无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．
已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）
A．（Q1+Q2+Q3） kJ
B．[0.5（Q1+Q2+Q3）]kJ
C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3） kJ
D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ
【答案】分析：无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到所求热化学方程式得到焓变．
解答：解：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ?mol-1①
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ?mol-1②
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3 kJ?mol-1③
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，依据盖斯定律计算③-②+①×3得到：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-（Q3-Q2+3Q1）KJ/mol；
23g酒精物质的量为0.5mol，液体完全燃烧，最后恢复到室温生成的水是液体，放热（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3） kJ，
故选D．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，注意焓变符号的变化，计量数变化，焓变随之变化，题目较简单．
