【题目】工业上利用氧化铝基废催化剂(主要成分为Al2O3,少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下:
⑴焙烧时产生的气体X为_____________(填化学式)。
⑵浸液Y的主要成分为_____________(填化学式)。
⑶“热还原”过程中发生反应的化学方程式为____________。
⑷上述流程中焙烧温度不宜过高,否则会导致硫酸铵固体的分解。某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物,通过下列装置进行实验,观察到B中溶液颜色变浅,C中无明显现象。
①装置B的作用是_____________。
②进一步测定可知,D中收集到的气体相对分子质量为28。写出(NH4)2SO4固体高温分解的化学方程式:_____________。
⑸Pd是优良的储氢金属,其储氢原理为2Pd(s)+x H2(g)=2PdHx(s),其中x的最大值为0.8。已知:Pd的密度为12g·cm-3,则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为
_____________L(计算结果保留整数)。
【答案】 NH3 H2PdCl6 (NH4)2PdCl6+2H2Pd+2 NH3+6HCl 检验产物中的SO2 3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑ 1
【解析】⑴硫酸铵焙烧时生成氨气,水、二氧化硫和三氧化硫,二氧化硫和三氧化硫与废催化剂中的氧化铝反应生成硫酸铝,产生的气体X为NH3,故答案为:NH3;
⑵根据流程图,滤渣中的Pd,与浓硝酸和浓盐酸的混合液反应生成H2PdCl6,在与氨气反应生成(NH4)2PdCl6,因此浸液Y的主要成分为H2PdCl6,故答案为:H2PdCl6;
⑶根据流程图,“热还原”过程中(NH4)2PdCl6发生反应后生成Pd,反应的化学方程式为(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2 NH3+6HCl,故答案为:(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2 NH3+6HCl;
⑷①根据题意,B中品红溶液颜色变浅,说明生成了二氧化硫,因此装置B的作用是检验产物中的SO2,故答案为:检验产物中的SO2;
②D中收集到的气体相对分子质量为28,为N2。C中无明显现象,说明没有氧气等氧化性物质生成,则(NH4)2SO4固体高温分解的产物主要有氮气、二氧化硫、氨气和水,反应的化学方程式为3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑,故答案为:3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑;
⑸1cm3Pd的质量为12g,物质的量为=mol,储存H2的物质的量为mol×0.8×,标准状况下的体积为mol×0.8××22.4L/mol=1L,故答案为:1。
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【题目】两个容积均为2L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表。实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量如下图所示,下列说法正确的是
A. N点的平衡常数为0.04
B. M、N两点容器内的压强:P(M)>2P(N)
C. 若将容器Ⅰ的容积改为1 L,T1温度下达到平衡时c(CO2)=0.25 mol·L-1
D. 若将容器Ⅱ改为绝热容器,实验起始温度为T1,达平衡时NO的转化率小于16.7%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代,可得如图所示的分子,对该分子的描述不正确的是
A. 分子式为C25H20
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 该化合物分子一定处于同一平面的原子至少有12个
D. 分子中可能处于同一平面的原子最多有23个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A. 将少量SO2气体通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成
B. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
C. 将SO2气体通入用硝酸酸化过的BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
D. 将硝酸酸化的BaCl2溶液加入某溶液中有白色沉淀产生,不能判断该溶液中一定存在SO
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列分离方法不正确的是( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用四氯化碳萃取碘水中的碘
D.用分液漏斗分离酒精和水的混合物
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【题目】用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 。
(5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(6)实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3,生成溶液的比热容C=4.18J/(g·℃),实验起始温度为t1℃,终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式:△H=____________
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图Ⅰ表示反应A+B=C+D的ΔH=(a-c) kJ·mol-1
B. 图Ⅱ表示不同温度下水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线,图中a点对应温度高于b点
C. 图Ⅲ表示N2+3H22NH3的v逆随时间变化曲线,由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D. 图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化,图中p点pH大于q点
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