【题目】(10分)化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’
请回答:
(1)E中官能团的名称是 。
(2)B+D→F的化学方程式 。
(3)X的结构简式 。
(4)对于化合物X,下列说法正确的是 。
A.能发生水解反应 B.不与浓硝酸发生取代反应
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能发生银镜反应
(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
【答案】(1)醛基 (2)
(3) (4)AC (5)BC
【解析】A为乙烯与H2O的加成产物,故A为CH3CH2OH(乙醇);A催化氧化得到B,B为CH3COOH(乙酸)、甲苯光照条件下与氯气反应,则甲基氢原子被氢原子取代,故C为C6H5CH2Cl;C为卤代烃,在NaOH水溶液中水解生成醇,所以D为C6H5CH2OH(苯甲醇);D催化氧化为E,所以E为C6H5CHO苯甲醛。
(1)E为苯甲醛,含有官能团为醛基。
(2)B为乙醇,D为苯甲醇,二者发生酯化反应生成酯F,化学方程式为:。
(3)类比已知条件RCHO+CH3COOR’ RCH=CHCOOR’可知,醛E和酯F也可发生同类反应得一种不饱和酯X,所以X的结构简式为:。
(4)从X的结构看,X含有碳碳双键、酯键和苯环结构,酯键可以发生水解反应,苯环上的氢原子可以与浓硝酸发生取代反应,碳碳双键可以使溴的四氯化碳溶液褪色,但不能发生银镜反应,故选AC。
(5)F的结构为,下列与F互为同分异构体是B、C两种物质,A、D均与F分子式不相同,均多一个亚甲基CH2原子团。
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【题目】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用 B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积
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【题目】以下是反应A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率,反应速率最大的是
A. υ(A)=0.45mol·L-1·s-1B. υ(B)=0.6mol·L-1·s-1
C. υ(C)=0.4mol·L-1·s-1D. υ(D)=0.45mol·L-1·s-1
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【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中正确的是
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能发生加成反应,但不能发生取代反应
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH
⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3mol
A. ①②③B. ①②⑤C. ①②⑤⑥D. ①②④⑤
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【题目】西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具),表面附着有绿色固体物质,打开盖子酒香扑鼻,内盛有26 kg青绿色液体,专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。
(1)上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注,他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。
提出问题:铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的?
猜想:查阅相关资料后,猜想绿色固体物质可能是铜绿。
实验步骤:
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色,B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊.
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。
④实验结论:绿色固体物质中含有________、________、________、________等元素。(提示:装置内的空气因素忽略不计)
(2)表达与交流:①图中标有a、b的仪器名称是:a:________;b:________。
②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为____________________________。
③反应完成后,如果先移去酒精灯,可能出现的现象是______________________。
④如果将B、C两装置对调行吗?____。为什么?______________________。
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【题目】SO2、NOx的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2,催化还原SO2不仅可以消除SO2污染,而且可以得到有价值的中单质硫,采取氨水吸收NOx的方法去除NOx的污染,生成硝酸按。
(1)已知CH4和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下,甲烷可使SO2转化为S,同时生成CO2和液态水,该反应的热化方程式为___________。
(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:
分析可知X为____________(写化学式);0-t1时间段的反应温度为____________,0-t1时间段用SO2表示的化学反应速率为______________________。
(3)焦炭催化还原SO2生成S2的化学方程式为 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中,浓度为1mol/L的SO2与足量焦炭反应,SO2的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为____________。
(4)25℃时,用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2,当溶液的pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_____________。(已知:H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8)
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是______,写出阳极反应方程式_______________________;阴极室得到的物质是_____________,写出阴极反应及获得相应物质的方程式______________、________________。
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【题目】祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6Ol8,含有O、Si、Al、Be等元素。请回答下列问题:
(1)基态A1原子中,电子占据的最高能级的符号是_______________________,该能级具有的原子轨道数为_______。
(2)在1000℃时,氯化铍以BeCl2形式存在,其中Be原子的杂化方式为_________;在500600℃气相中,氯化铍则以二聚体Be2Cl4的形式存在,画出Be2Cl4的结构____________,1molBe2Cl4中含有____mol配位键。
(3)氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中一种重要的还原剂,LiAlH4的阴离子的空间构型为____________,该阴离子的等电子体为____________(写一种分子、一种离子)。一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分如图所示,则该硅酸根的化学式为____________________。
(4)用氧化物的形式表示出祖母绿的组成:___________。如图是Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构,已知氧化铍的密度为ρg/cm3,则晶胞边长为__________cm。(设NA为阿伏加德罗常数的值,用含ρ、NA的代数式表示),O2-的配位数为_____________。
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【题目】几种晶体的晶胞如图所示:
所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是
A. 碘、锌、钠、金刚石B. 金刚石、锌、碘、钠
C. 钠、锌、碘、金刚石D. 锌、钠、碘、金刚石
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【题目】人造羊毛的主要成分为,此物质可由以下三种途径合成,已知A是石油分馏的一种产品,A均裂可生成等物质的量的C2H4和C2H6。
回答下列问题:
(1)写出A的分子式______,D的结构式______。
(2)在反应①~⑥中,属于加成反应的是________。
(3)写出反应⑥的化学反应方程式:____________。
(4)从能源和环保的角度看,你认为最有发展前景的是_____,其中的理由是______。
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