Question

【题目】(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。

①由图中信息可知HA为______酸（填“强”或“弱”）。

②A点时，溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是_____________；

③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_________mol/L。

(2)20℃时，在c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L的H2C2O4、NaOH混合溶液中，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。

①Q点：c(H2C2O4)______c(HC2O4-)（填“>”、“<”或“=”）

②该温度下HC2O4-的电离常数K=____________。

Answer 1

【答案】强 c(A-)>c(H+)>c(M+) 0.05 < 1×10-4.2

【解析】

(1)①根据开始滴定时溶液的pH与酸的浓度分析判断；

②X点溶质为等浓度的HA和NaA，HA为强电解质，完全电离，结合A-部分水解判断 c(H+)、c(M+)、c(A-)的浓度大小；

③K点反应后溶质为等浓度的MA和MOH，结合电荷守恒分析；

(2)①依据图象可知Q点c(H2C2O4)= c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的浓度最大；

②P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，据此计算该温度下HC2O4-的电离常数。

(1)①根据图甲可知，0.01mol/LHA溶液的pH=2，c(H+)=0.01mol/L=c(HA)，说明HA为强酸；

②A点加入25mL0.02mol/LMOH，反应后溶质为等浓度的HA和MA，HA为强电解质，完全电离，则c(A-)的浓度最大，M+部分水解而消耗，则c(H+)>c(M+)，因此溶液中c(H+)、c(M+)、c(A-)由大到小的顺序是：c(A-)>c(H+)>c(M+)；

③K点时，根据电荷守恒可知：c(H+)+c(M+) –c(OH-)=c(A-)==0.005mol/L；

(2)①根据图乙可知，Q点c(H2C2O4)=c(C2O42-)≈0，c(HC2O4-)的浓度最大，则c(H2C2O4)< c(HC2O4-)；

②P点c(HC2O4-)=c(C2O42-)，该温度下HC2O4-的电离平衡常数Ka==c(H+)=1×10-4.2mol/L。