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    【题目】下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    验证的氧化性强于

    向溶液中通入少量

    B

    比较HF与的酸性强弱

    常温下，用pH试纸分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH

    C

    验证与KI的反应是可逆反应

    向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少许混合液滴加KSCN溶液

    D

    比较Fe与Cu的金属活动性

    常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．由于还原性Fe2+>Br-，则向FeBr2溶液中通入少量Cl2，可能只有Fe2+被氧化，不能得出Cl2的氧化性强于Br2，A选项错误；

    B．NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH从而判断酸性强弱，B选项错误；

    C．向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加5mL0.1mol·L-1KI溶液，KI过量，若充分反应后加入KSCN溶液变成红色，证明有三价铁离子存在，可说明反应是可逆反应，C选项正确；

    D．常温下，将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池，Fe和浓硝酸发生钝化现象，Cu与浓硝酸能自发的发生氧化还原反应，所以Cu作负极，Fe做正极，不能判断Fe的金属活动性大于Cu，D选项错误；

    答案选C。

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    【题目】下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（ ）

    A.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

    B.CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O

    C.2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O

    D.CH3CH2OH + HBr→CH3CH2Br + H2O

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    A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

    B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

    C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

    D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

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    【题目】“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（ ）

    A.反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为

    B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为

    C.溶液中含有的阴离子数目大于

    D.将溶液露置于空气中不会有气体放出

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    【题目】某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A. x为NaOH溶液，y为盐酸

    B. a→b发生的反应为：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

    C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

    D. a、b、c既能与酸又能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（ ）

    ①1 mol·L－1的盐酸　 ②0.1 mol·L－1的盐酸

    ③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

    A. 1∶10∶100∶1 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

    C. 14∶13∶12∶14 D. 14∶13∶2∶1

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    【题目】高铁酸钾（）是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

    下列说法错误的是（ ）

    A.步骤i中反应的离子方程式为

    B.步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：

    C.步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

    D.作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

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    【题目】把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。

    （2）2min末时Y的浓度为_____________________________。

    （3）化学反应方程式中n=_____________________________。

    （4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

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    【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32离子。现进行以下实验：

    A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

    B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

    C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

    ①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

    肯定不存在的离子有___________________________。

    ②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

    (2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

    ②除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，反应的离子方程式为：___________________________________；

    (3)高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

    ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

    (4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

    当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

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