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    [化学选修——3：物质结构与性质]（15分）

    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

    （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

     

     

    （1）N

    （2）sp3 H2O2、N2H4

    （3）HNO2、HNO3 H2SO3

    （4）+1

    （5）SO42— 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱

    【解析】

    试题分析：根据题意知，周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其电子层数相同，则a为氢元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，则b为氮元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，则c为氧元素；d与c同主族，则d为硫元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e为铜元素。（1）同周期由左向右第一电离能呈递增趋势，但当元素原子的轨道呈全满、全空、半充满状态时，较稳定；同主族由上到下第一电离能逐渐减小，氮原子2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O、S中第一电离能最大的是N；e为铜元素，价层电子轨道示意图为。（2）a为氢元素，和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨分子，中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3。（4）根据O和Cu形成的离子化合物的晶胞结构判断，该化合物的化学式为Cu2O，则e离子的电荷为+1。（5）根据题给信息知，这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，为硫酸根；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结合图2知，该化合物的化学式为[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4。则该化合物中阴离子为SO42—，阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键；该化合物加热时首先失去的组分是H2O，判断理由是H2O与Cu2＋的配位键比NH3与Cu2＋的弱。

    考点：考查物质结构与性质，涉及元素推断、元素周期律，核外电子排布规律，共价键与分子结构和性质，晶体结构相关知识。

     

    练习册系列答案
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    A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

    B．用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

    C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

    D．检验中滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩

     

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    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2

    Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4

    HClO H+ + ClO－ Ka=?

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

    A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

     

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    下列有关说法正确的是

    A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀

    B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

    C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大

    D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

     

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    下列物质性质与应用对应关系正确的是

    A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

    B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

    D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标Ⅱ卷解析版） 题型：选择题

    室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是

    A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3

    C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3

     

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    〔化学—选修5：有机化学基础〕(15分)

    席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

    已知以下信息：

    ①

    ②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

    ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

    ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

    ⑤

    回答下列问题：

    （1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为

    （2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：

    （3）G的结构简式为

    （4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。

    （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

    反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：选择题

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    A．金属性：甲>乙>丁

    B．原子半径：辛>己>戊

    C．丙和庚的原子核外电子数相差13

    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（天津卷解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是

    A．铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性

    B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

    C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

    D．含再金属离子的电镀废液不能随意排放

     

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