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    20．根据要求，回答下列问题：
    （1）有下列四种物质：A．碘酒    B．SO2    C．Cu    D．HNO3
    其中属于氧化物的是B（填序号，下同），属于混合物的是A，属于电解质的是D．
    （2）有下列五种分离和提纯物质的方法：A．分液法    B．过滤法    C．萃取法    D．蒸馏法    E．结晶法
    用自来水获取蒸馏水采用D（填序号，下同），分离植物油和水采用A，从饱和硫酸铜溶液中得到CuSO4•5H2O晶体采用E．

    分析 （1）根据定义分析：由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物；由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
    （2）蒸馏自来水可以获取蒸馏水，植物油和水互不相溶，从饱和硫酸铜溶液降温结晶可以得到晶体．

    解答 解：（1）SO2由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；碘酒由两种或两种以上物质组成，属于混合物；HNO3水溶液能导电，属于电解质，故答案为：B；A；E；
    （2）蒸馏自来水可以获取蒸馏水，植物油和水互不相溶，采用分液法分离即可，饱和硫酸铜溶液降温结晶可以得到晶体，故答案为：D；A；E．

    点评 本题考查物质的分类以及混合物的分离提纯知识，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．电子表和电子计算机的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质为KOH溶液，电极总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2．下列说法中正确的是（　　）
    A．Zn是正极，Ag2O是负极B．负极反应为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2
    C．工作时负极区溶液的pH增大D．工作时溶液中K+移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：
    甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
    （1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
    （2）洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：酸性高锰酸钾溶液或溴水．
    （3）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    乙方案：实验步骤如下面流程图所示：
    尾气VL$→_{①}^{过量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{过量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{③}^{过滤、洗涤、干燥、称重}$固体mg
    （4）写出步骤②中反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
    （5）步骤③中洗涤沉淀的方法是向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次．
    （6）通过的尾气体积为VL已换算成标准状况）时，该尾气中二氧化硫的含量（体积分数）为$\frac{22.4m}{233V}$（用含有V、m的代数式表示）．
    丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液中，其余步骤与乙方案相同．
    （7）你认为丙方案是否合理，说明理由：不合理，BaSO3被部分氧化为BaSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    B．蒸发操作时，不能使蒸发皿中的水分完全蒸干后才停止加热
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．目前用途最广、用量最大的合金是（　　）
    A．铝合金B．铁合金C．铜合金D．钛合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，既有其有利的一面，也有其有害的一面．
    （1）常用作制冷剂的氮的气态氢化物是NH3（填化学式），该气体在空气中与HCl相遇有白烟产生，产生该现象的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl．
    （2）铵盐在农业上大多用作化肥．实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2固体共热的方法来制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （3）NO是大气污染物之一，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
    A．物质内部储存的能量--化学反应的热效应
    B．分子间作用力的大小--分子稳定性的高低
    C．原子核外电子排布--元素在周期表中的位置
    D．有效碰撞几率的高低--化学反应速率的大小

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    9．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?mC（s）+nD（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的$\frac{1}{2}$，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是（　　）
    A．物质B的转化率增大B．平衡向正反应方向移动
    C．物质A的体积分数增大D．a+b＞m+n

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    10．自然界中存在大量的金属元素，其 中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）请写出Fe的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2．
    （2）金属A的原子只有3个电子层，其第一至第四电离能如下：
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    则A原子的价电子排布式为3s2．
    （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-代表CH3COO-），其反应是：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3CO]Ac[醋酸羰基三安合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；
    ②配合物[Cu（NH3）3CO]Ac中心原子的配位数为4；
    ③在一定条件下NH3与CO2能合成尿素[CO（NH2）2]，尿素中C原子核N原子轨道的杂化类型分别为sp2、sp3；1mol尿素分子中，σ键的数目为7NA．
    （4）NaCl和MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是MgO晶体所含离子半径小，电荷数多，晶格能大．
    （5）（NH4）2SO4、NH4NO3等颗粒物及扬尘等易引起雾霾．其中NH4-的空间构型是正四面体（用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是SO3或者BF3．（填化学式）
    （6）铜的化合物种类很多，如图是氢化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为acm，则氢化亚铜密度的计算式为ρ=$\frac{260}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3．（用NA表示阿佛加德罗常数）

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