Question

5．氯气是一种重要的化学物质，在生产生活中有重要的应用．试回答下列问题：
实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是紫色石蕊试液先变红后退色请结合化学方程式和必要的文字描述解释其中的原因Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色，；
（2）若该实验中有87g MnO₂完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少升？（写出计算步骤）

Answer 1

分析 （1）根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象；
（2）根据关系式求氯气的体积．

解答 解：（1）氯气和水反应的方程式为：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色，所以看到的现象是：紫色石蕊试液先变红后退色，故答案为：紫色石蕊试液先变红后退色；Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，H⁺能使紫色石蕊变成红色，HClO能使有色物质褪色；
（2）由MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
       87g                    22.4L
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为22.4L．

点评 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．