下列离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．过氧化钠反应生成NaOH和O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．过氧化钠反应生成NaOH和O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高一普通班下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI B．微粒半径：K+＞C1-＞Na+

C．晶体熔点：SiO2＞NaCl＞CF4＞CCl4 D．同浓度时酸性： HNO3＞HClO4＞H3PO4

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列物质中，属于高分子化合物的是

①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯

A．只有①⑦ B．除②外都是 C．只有①③ D．只有①④⑥⑦

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

i.利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（1）仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。

（2）若要证明非金属性：C1>I，则A中加浓盐酸，B中加______（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液______的现象，即可证明。从环境保护的观点，此装置的不足之处是_________。

（3）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加_________（填试剂）即可证明。乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有_________（填试剂）的洗气瓶。

ii．金属Na、Mg、Al有广泛的应用

（4）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：

实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢。

实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈。

实验1和实验2得出的结论是_________，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，_________。

（5）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物。

① NaH是离子化合物，其电子式为_________。能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_________ 。NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学式为_________。

② NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式是_________。

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列实验不能达到预期目的的是

A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	NaCO3溶液中加入稀H2SO4	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与盐酸反应	比较铁、铜的金属性强弱