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    已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（ ）

    A．6mol B．7mol C．8mol D．9mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是（ ）

    A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

    B．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

    C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

    D．明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州市高二下学期期末化学B卷（解析版） 题型：填空题

    聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为 ，它是制作软质隐形眼镜的材料。请写出下列有关反应的化学方程式：

    （1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________。

    （2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯___________________________________________。

    （3）由乙烯制备乙二醇_____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西钦州市高二下学期期末化学B卷（解析版） 题型：选择题

    与棉纤维的化学组成不相似的纤维是 （ ）

    A．人造毛 B．粘胶纤维 C．毛涤纶 D．麻

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省菏泽市高二联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用丙醛（CH3﹣CH2﹣CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ）

    ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原．

    A．⑥②③ B．⑤②③ C．②④⑤ D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省菏泽市高二联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（ ）

    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

    B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

    C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

    D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

    （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/(kJ•mol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    完成下列问题

    Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）Na2SO3溶液在空气中存放，容易被氧化成 （填化学式）。

    检验是否存在该杂质的方法是： 。

    （2）操作X的名称为 。

    （3）通入Cl2发生反应的离子方程式 。

    （4）含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，Na2SO3将废液中的I2还原为I－，这样做的目的是 。

    Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

    Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列问题：

    （1）若反应中有5 mole－ 转移，则生成碘是 mol。

    （2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

    ①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）

    ②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）

    ③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）

    ④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）

    ⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）

    由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第 步反应决定（填序号）。

    （3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在 离子消耗完时，蓝色现象才会产生。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是

    A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液

    B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

    C. 溴苯（溴）：加入稀NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

    D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

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