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    下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是（　　）
    A、干冰B、晶体硅
    C、氢氧化钠D、二氧化硅
    考点：化学键
    专题：
    分析：分子晶体熔化不破坏化学键，原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键；
    同种非金属元素之间存在非极性共价键，不同非金属元素之间存在极性共价键，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键．
    解答： 解：A．干冰属于分子晶体，熔化时发生物理变化，破坏分子间作用力，故A错误；
    B．晶体硅是原子晶体，硅原子和硅原子之间存在非极性共价键，所以硅熔化时破坏非极性共价键，故B错误；
    C．氢氧化钠是离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，所以氢氧化钠熔化时破坏离子键，故C错误；
    D．二氧化硅是原子晶体，硅原子和氧原子之间存在极性共价键，二氧化硅熔化时破坏极性共价键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键断裂的条件，明确物质的类型与含有的化学键是解本题关键，注重基础知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（　　）
    A、⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小
    B、②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    C、元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D、①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．完成下列填空：
    （1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外有
     
    种不同能量的电子．
    （2）能作为溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是
     
    （填序号）．
    a．IBr中溴为-1价 b．HBr、HI的酸性c．HBr、HI的热稳定性 d．Br2、I2的熔点
    （3）海水提溴过程中，先向浓缩海水中通入
     
    ，将其中的Br-氧化，再用“空气吹出法”吹出Br2，并用纯碱吸收．已知纯碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），则吸收1mol Br2，转移电子
     
    mol，反应中氧化产物为
     
    ．
    （4）已知：AlF3的熔点为1040℃，AlCl3在178℃升华．从物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：
     

    （5）HClO有很好的杀菌消毒效果．为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素一定为主族元素的是（　　）
    A、其原子最外电子层只1个电子的元素
    B、最低负化合价为-3价的元素
    C、其原子最外层电子数大于电子层数的元素
    D、最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、H2A为二元强酸
    B、pH=4的NaHA水溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）＞c（OH-）
    C、含NaHA、NaHB的混合溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）=c（A2-）+c（HB-）+c（B2-）+c（H2B）
    D、Na2B的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（B2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实得出的结论正确的是（　　）
    A、可用加热法除去氯化钠固体中的氯化铵杂质
    B、只用铜片不能鉴别浓硝酸和稀硝酸
    C、常温下，Al和浓硫酸钝化说明Al和浓硫酸在常温下不反应
    D、SO2通入氯化钡溶液无现象，若再通入NH3或NO2气体则都会产生BaSO4的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除杂：NaOH（NaHCO3）方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、CH4、NH3、H2O、三种分子的空间构型虽然不同，但中心原子的轨道杂化类型却相同
    B、苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面内
    C、质谱仪可以测定有机化合物的相对分子质量
    D、红外光谱可以反映有机化合物中化学键或者官能团的相关信息

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种医药中间体G，常用来制备抗凝血药，其结构简式是：．
    （1）G中含氧官能团是
     
    ．
    （2）下列关于G的说法正确的是
     
    ．
    a．能与溴单质反应                      
    b．能与金属钠反应
    c．1molG最多能和3mol氢气反应        
    d．分子式是C9H7O3
    可通过下列路线合成此医药中间体：

    请回答下列问题：
    （3）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是
     
    ；B→C的反应类型是
     
    ．
    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）E的结构简式是
     
    ；与D互为同分异构体且含苯环、属于酯类的有机物有
     
    种．

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