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【题目】有机物 K 是某药物的中间体,合成路线如图所示:

已知:i.R-CN R-CH2-NH2

ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH

回答下列问题

(1)A 的名称是_______

(2)反应①的化学方程式是_____

(3)反应②的类型是_____

(4)反应③中的试剂 X_____

(5)E 属于烃,其结构简式是_____

(6)H 中所含的官能团是_____

(7)反应⑥的化学方程式是_____

(8)H 经三步反应合成 KH IJK,写出中间产物 IJ的结构简式_____

【答案】13-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反应 C2H5OH 碳碳双键、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O

【解析】

E属于烃,E与水反应生成,则EF发生催化氧化生成G,由H的结构可知D为二元酯,CD为酯化反应,可知C为二元酸、XC2H5OH,故ABrCH2CH2CH2BrBHOCH2CH2CH2OHCHOOCCH2COOH,则DC2H5OOCCH2COOC2H5

(1)根据分析可知ABrCH2CH2CH2BrA的名称是:13-二溴丙烷;

(2)反应①为卤代烃的取代反应,化学方程式是:

(3)反应②是羟基转化为羧基,属于氧化反应;

(4)由分析可知,反应③中的试剂X是:C2H5OH

(5)E属于烃,E与水反应生成,则E

(6)由结构可知H中所含的官能团是:碳碳双键、酯基;

(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应⑥的化学方程式是:

(8)对比HK的结构,HHCN发生加成反应生成I,然后还原生成J,最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K

练习册系列答案
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【题目】高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是(  )

A. 晶体中与每个K距离最近的O2-6

B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1K1O2-

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D. 晶体中所有原子之间都以离子键结合

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(1)X基态原子的电子排布式为___

(2)CHON四种原子的电负性由大到小的顺序为___

(3)Y负离子基态电子排布式为___

(4)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/molH(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子的第一电离能为__

(5)水溶液中有H3O+H5OH9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是__,请画出H5O的结构式:__

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A.放电时A电极反应式为:Zn-2e= Zn2+

B.充电时,B极与外接电源正极相连

C.放电时电解质储罐中离子浓度增大

D.放电时当A极减少65g时,CCl增加2NA

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A. a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应

B. a电极的电极反应式为CO4OH2e===CO322H2O

C. A处通入的是空气,B处通入的是CO

D. 用该电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4 g,至少消耗标准状况下的CO 2.24 L

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【题目】.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。

已知:Cs)+O2g===CO2g) ΔH1=-393.5 kJ·mol1

H2g)+ O2g===H2Og) ΔH2=-241.8 kJ·mol1

COg)+O2g===CO2g) ΔH3=-283.0 kJ·mol1

则煤气化主要反应Cs)+H2Og=COg)+H2g)的ΔH____________________

.为了减少CO的排放,某环境研究小组以COH2为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如下:4H2g)+2COgCH3OCH3g)+H2Og) ΔH=-198 kJ·mol1

1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母),其判断理由是____________

2)在一定温度下,向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H21 mol CO,经过一段时间后,反应4H2g)+2COgCH3OCH3g)+H2Og)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

时间/min

0

20

40

80

100

nH2/mol

2.0

1.4

0.85

0.4

nCO/mol

1.0

0.425

0.2

0.2

nCH3OCH3/mol

0

0.15

0.4

nH2O/mol

0

0.15

0.2875

0.4

0.4

020 min的平均反应速率vCO)=__________________mol·L1·min1

②达到平衡时,H2的转化率为__________________

③在上述温度下,该反应的平衡常数K______________________

④能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号);

A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变

C vCO)与vH2)的比值不变 D 混合气体的密度不变

⑤在上述温度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H20.4 mol CH3OCH3g),则化学平衡________移动(填向左”“向右)。

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【题目】

G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下(部分条件和产物略去)。

回答下列问题:

1W中官能团名称是:_______________________;反应Ⅰ的类型是_________________

2)反应Ⅱ的试剂和条件是___________________________Z的名称是______________

3)写出F→G的化学方程式:_________________

4TE的同分异构体,T的苯环上有3个互不相同的取代基,T的结构有______种。

5W分子中最多有______个原子共平面。

6)以乙醇为原料,经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________

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C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键

D.转化过程中,若共有1 mol S2O82-被还原,则参加反应的Fe56 g

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