【题目】有机物 K 是某药物的中间体,合成路线如图所示:
已知:i.R-CN R-CH2-NH2
ii.R1-NH2+R2COOC2H5 +C2H5OH
回答下列问题
(1)A 的名称是_______。
(2)反应①的化学方程式是_____。
(3)反应②的类型是_____。
(4)反应③中的试剂 X是_____。
(5)E 属于烃,其结构简式是_____。
(6)H 中所含的官能团是_____。
(7)反应⑥的化学方程式是_____。
(8)H 经三步反应合成 K:H I→J→K,写出中间产物 I和J的结构简式_____。
【答案】1,3-二溴丙烷 Br-CH2-CH2-CH2-Br+2NaOH HO-CH2-CH2-CH2-OH+2NaBr 氧化反应 C2H5OH 碳碳双键、酯基 +C2H5OOC-CH2-COOC2H5 +H2O
【解析】
E属于烃,E与水反应生成,则E为;F发生催化氧化生成G为,由H的结构可知D为二元酯,C到D为酯化反应,可知C为二元酸、X为C2H5OH,故A为BrCH2CH2CH2Br、B为HOCH2CH2CH2OH、C为HOOCCH2COOH,则D为C2H5OOCCH2COOC2H5。
(1)根据分析可知A为BrCH2CH2CH2Br,A的名称是:1,3-二溴丙烷;
(2)反应①为卤代烃的取代反应,化学方程式是:;
(3)反应②是羟基转化为羧基,属于氧化反应;
(4)由分析可知,反应③中的试剂X是:C2H5OH;
(5)E属于烃,E与水反应生成,则E为;
(6)由结构可知H中所含的官能团是:碳碳双键、酯基;
(7)根据D的结构简式和G的结构简式可知反应⑥的化学方程式是:;
(8)对比H与K的结构,H与HCN发生加成反应生成I为,然后还原生成J为,最后发生取代反应脱去1分子C2H5OH生成K。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高温下,超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。则下列有关说法正确的是( )
A. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个
B. 超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有1个K+和1个O2-
C. KO2中阴、阳离子个数比为1:2
D. 晶体中所有原子之间都以离子键结合
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级,且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,Y原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。
(1)X基态原子的电子排布式为___。
(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。
(3)Y负离子基态电子排布式为___。
(4)下列变化:H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol,H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol,则氢负离子的第一电离能为__。
(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中,中心原子的杂化类型是__,请画出H5O的结构式:__。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2019年,我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池,已知M为阴离子交换膜,其原理如图所示。下列说法不正确的是
A.放电时A电极反应式为:Zn-2e﹣= Zn2+
B.充电时,B极与外接电源正极相连
C.放电时电解质储罐中离子浓度增大
D.放电时当A极减少65g时,C区Cl﹣增加2NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图是一氧化碳-空气燃料电池的工作原理示意图,a、b均为惰性电极。下列叙述中,正确的是( )
A. a电极发生还原反应,b电极发生氧化反应
B. a电极的电极反应式为CO+4OH-+2e-===CO32-+2H2O
C. A处通入的是空气,B处通入的是CO
D. 用该电池作电源精炼铜,若阴极质量增加6.4 g,至少消耗标准状况下的CO 2.24 L
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Ⅰ.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料。
已知:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.8 kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0 kJ·mol-1
则煤气化主要反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=____________________。
Ⅱ.为了减少CO的排放,某环境研究小组以CO和H2为原料合成清洁能源二甲醚(DME),反应如下:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。
(1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母),其判断理由是____________。
(2)在一定温度下,向2.0 L固定容积的密闭容器中充入2 mol H2和1 mol CO,经过一段时间后,反应4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:
时间/min | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.4 | 0.85 | 0.4 | — |
n(CO)/mol | 1.0 | — | 0.425 | 0.2 | 0.2 |
n(CH3OCH3)/mol | 0 | 0.15 | — | — | 0.4 |
n(H2O)/mol | 0 | 0.15 | 0.2875 | 0.4 | 0.4 |
①0~20 min的平均反应速率v(CO)=__________________mol·L-1·min-1;
②达到平衡时,H2的转化率为__________________;
③在上述温度下,该反应的平衡常数K=______________________;
④能表明该反应达到平衡状态的是________(填序号);
A CO的转化率等于H2O的产率 B 混合气体的平均相对分子质量不变
C v(CO)与v(H2)的比值不变 D 混合气体的密度不变
⑤在上述温度下,向平衡后的2 L容器中再充入0.4 mol H2和0.4 mol CH3OCH3(g),则化学平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】
G是功能高分子材料。以甲苯为原料合成G的一种流程如下(部分条件和产物略去)。
回答下列问题:
(1)W中官能团名称是:_______________________;反应Ⅰ的类型是_________________。
(2)反应Ⅱ的试剂和条件是____________、_______________;Z的名称是______________。
(3)写出F→G的化学方程式:_________________。
(4)T是E的同分异构体,T的苯环上有3个互不相同的取代基,T的结构有______种。
(5)W分子中最多有______个原子共平面。
(6)以乙醇为原料,经过三步合成正丁醇。参照上述流程图设计合成路线。___________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】 —NMR(核磁共振)、 —NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关、的叙述正确的是( )
A. 与互为同位素B. 与C60互为同素异形体
C. 、具有相同的中子数D. 的核外电子数与中子数相同
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O7其中S为+6价)去除废水中的正五价砷的研究成果,其反应机理模型如图,(NA为阿伏加德罗常数的值)下列说法正确的是
A.1 molSO4-· (自由基)中含50NA个电子
B.pH越大,越不利于去除废水中的正五价砷
C.1 mol过硫酸钠中含NA个过氧键
D.转化过程中,若共有1 mol S2O82-被还原,则参加反应的Fe为56 g
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com