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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA

    B. 物质的量浓度为0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA

    C. 6g乙烷中含有的共价键的数目为1.4NA

    D. l mol甲基（- CH3）所含电子数为10NA

    【答案】C

    【解析】A．由于碳酸钠溶液中，碳酸根离子发生了水解，导致数目减少，1L 0.5molL-1的Na2CO3溶液中含的CO32-小于0.5NA，故A错误；B、溶液体积不明确，无法计算溶液中含有的氯离子的个数，故B错误；C. 6g乙烷的物质的量==0.2mol，其中含有的共价键为0.2mol×7=1.4mol，的数目为1.4NA，故C正确；D、甲基中含9个电子，故0.1mol甲基中含0.9NA个电子，故D错误；故选C。

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    【题目】某原子含有6个电子、7个中子，它的化学符号为（ ）
    A.13C
    B.13Al
    C.13C
    D.13Al

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    【题目】[化学—选修5：有机化学基础]

    肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，也可用于香皂及食品香精的调香原料。以下是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

    已知：I.相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13

    Ⅱ.反应①、反应②的原子利用率均为100%

    III.

    回答下列问题：

    (1)A的名称为____________________。

    (2)反应③的条件为____________________。

    (3)上述合成路线涉及的反应中，属于取代反应的有___________________〔填编号)。

    (4)写出反应D→E的化学方程式__________________________________。

    (5)写出G在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式__________________。

    (6)F同时满足下列条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

    ①苯环上有2个取代基

    ②能发生银镜反应和水解反应

    ③能与FeCl3溶液发生显色反应

    其中核磁共振氢谱显示6组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的是___________(填结构简式)

    (7)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选) __________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )

    A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

    C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    （1）该反应的化学方程式是___________________________________．

    （2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________．

    （3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如右图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

    A. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－=LiOH

    B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA

    C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2

    D. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

    A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-

    C.Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D.Na＋、H＋、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应进行到10秒时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是

    A .10秒时，用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

    B．当反应达到平衡时，SO3的物质的量可能为0.4mol

    C．档SO2和O2的生成速率之比为2:1时，达到该反应限度

    D．向容器内充入SO2，可以提高反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密团容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。据图可知

    A. 该反应的化学方程式为N(g) 2M(g) B. t1～t2时间内，v(M)=(1/t2-t1) mol·L-1·min-1

    C. t2时，正逆反应速率相等，反应达平衡状态 D. 平衡时，物质N的转化率为75%

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