【题目】我国科学家已研制出一种可替代锂电池的“可充室温Na-CO2电池”，该电池结构如图所示。电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠－四甘醇二甲醚。下列说法错误的是（ ）
A.电池放电时钠金属片发生氧化反应
B.电池工作时，外电路流过0.01mol电子，负极材料减重0.23g
C.碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2，电池充电时，应该与直流电源的正极相连
D.放电时负极反应为：C+2Na2CO3-4e-=3CO2↑+4Na+
【答案】D
【解析】
根据图示，原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，电极反应为：Na-e-= Na+；碳纳米管为正极，电极反应为3CO2+4e-+4Na+= C+2Na2CO3，电池总反应为：4Na+3CO2
2Na2CO3+C，据此分析解答。
A．根据图示，原电池中电子由负极流向正极，则钠为负极，电池放电时钠金属片发生氧化反应，故A正确；
B．根据分析，钠为负极，电极反应为Na-e-= Na+，电池工作时，外电路流过0.01mol电子，则产生0.01mol Na+，负极材料减重0.01mol×23g/mol=0.23g，故B正确；
C．根据分析，钠为负极，碳纳米管为正极，充电为放电的逆过程，电池充电时，正极变为阳极，应该与直流电源的正极相连，故C正确；
D．放电时Na为负极，电极反应为：Na-e-= Na+，故D错误；
答案选D。
第1卷单元月考期中期末系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：Ka＝c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝1.75×10－5，其中Ka的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是( )
A. 当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大
B. 升高温度，Ka的值增大
C. 向醋酸溶液中加水，Ka的值增大
D. 向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s) ΔH1＝－176 kJ/mol
②NH3(g) 
NH3(aq) ΔH2＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g) HCl(aq) ΔH3＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq) =NH4Cl(aq) ΔH4＝－52.3 kJ/mol
则NH4Cl(s) NH4Cl(aq)的反应热ΔH5(kJ/mol)为( )
A. 16.3B. －16.3C. 335.7D. －335.7
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【题目】有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A.溶质的质量分数是24.0%B.硫酸镁的物质的量浓度是2.4 mol·L－1
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1:40D.硫酸根离子与硫酸镁的物质的量浓度相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：
（1）图中A点表示的意义是_________________________。
（2）图中B点表示的意义是_________________________。
（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为：____________________________。
（4）若所得Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法正确的是( )
A.蒸馏烧瓶中加满自来水并放入几粒沸石
B.冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
C.开始蒸馏时，应该先加热，再通冷凝水
D.蒸馏完毕时，应该先停止通冷凝水再撤酒精灯
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生做了如下4个实验：
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；
②在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；
③在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；
④在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。
在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是( )
A.①－(d)B.②－(b)C.③－(c)D.④－(a)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NA
B.4.48L N2与CO的混合物中所含分子数为0.2NA
C.常温下，7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NA
D.0.2mol Na2O2中含有离子总数为0.8NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列描述中正确的是（ ）
A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
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