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    【题目】25℃时，向V mL pH=a的盐酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是

    A. 15 B. 14 C. 13 D. 不能确定

    【答案】C

    【解析】试题分析：盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，即说明盐酸和NaOH恰好完全反应，n（HCl）=n（NaOH），V × 10-a=" 10V" × 10b-14，得a+b=13。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在10.00 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是(　　)

    A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：

    （1）肼（N2H4）是一种良好的火箭燃料，拉希格法是制备肼的传统方法，该方法是在5℃条件下，NaClO与NH3反应生成NH2Cl与NaOH，然后在140℃左右的条件下，将上述反应后混合物与氨混合，反应生成肼。上述两步反应中，氧化产物是______________（写化学式）。

    （2）机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有：

    CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

    CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

    写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式：____________________________。

    （3）变质的蔬菜类食物中含有亚硝酸盐，一定温度下，形成该盐的亚硝酸（HNO2）的电离常数Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亚硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，测得混合液的pH变化如图，则图中a点的值为______，b点溶液呈酸性，其原因是__________________，d点溶液呈碱性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

    （4）工业合成氨的反应原理为：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反应体系的容积不变，在其中加入一定量的H2和N2，体系中各物质浓度随时间变化如图所示：

    ①若上述反应体系的容积为2 L，则0~20 min时间内，ν(H2)= ______________，该过程中放出的热量为94.4 kJ，则a=______________。

    ②25 min时将NH3从反应体系中完全分离出去，45 min时改变温度，在原图中画出25 min~60 min的NH3浓度变化曲线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应 A（g）+ 3B（g）2C（g）达到平衡的标志是

    A.C 的生成速率与 B 的生成速率相等

    B.单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB

    C.A、B、C 的浓度不再变化

    D.A、B、C 的分子数比为 1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于纯净物的是 ( )

    A. 氯水 B. 液氯 C. 稀盐酸 D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚β羟丁酸作为一种天然高分子聚合物，具有生物相容性、生物可降解性、无免疫原性和组织相容性等特殊功能，在药物缓释控释系统、骨科以及医用手术缝合线领域有广泛的应用。以A为原料合成聚β羟丁酸的路线如下图：

    已知：①芳香环在钠和醇的液氨溶液中能够被还原成1,4环己二烯；

    ②；

    ③。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式是__________。下列关于芳香烃的结构与性质的说法正确的是_______（填标号）。

    a.芳香烃均含苯环，含苯环的有机物均为芳香烃

    b.芳香烃均能发生加成反应

    c.芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色

    d.部分芳香烃能使溴的CCl4溶液褪色

    （2）D的化学名称是_________。

    （3）B结构简式是_________，C中含有的官能团是__________________。

    （4）D生成E的化学方程式是___________________________，该反应的反应类型是_________。

    （5）试剂X的同分异构体满足下列条件的共有_________种（不含立体异构）。

    ①遇FeCl3溶液有显色反应；②能与NaHCO3反应放出CO2。

    其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的是___________（写结构简式）。

    （6）参照上述合成路线，以间二甲苯（）为原料（无机试剂任选），设计环酯的合成路线：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置不能达到有关实验目的是

    A. 用甲图装置证明密度ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

    B. 用乙图装置制备Fe(OH)2

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）

    A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

    C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

    D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

    （1）写出基态As原子的核外电子排布式_________________________。

    （2）根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

    （3）AsCl3分子的立体构型为______________，其中As的杂化轨道类型为__________。

    （4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

    （5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半径分别为rGapm和rAspm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。（已知：晶胞内As原子之间彼此不相切）

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