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    芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）．

    已知A遇氯化铁溶液变紫色．请回答下列问题：
    （1）A、D的结构简式分别为
     
    、
     
    ．
    （2）1mol B分别与足量Na和NaHCO3反应，生成气体的物质的量比为
     
    ，
    （3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为
     
    ．
    （4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）写出由E生成F的化学方程式
     
    ．
    （6）B有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件的同分异构体的结构简式：
     
    、
     
     
    ①分子中含有苯环；
    ②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
    ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
    ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
    考点：有机物的推断
    专题：
    分析：根据C的分子式可知，C为HOCH2CH2OH，A遇氯化铁溶液变紫色，说明A中有酚羟基，根据A的分子式和B的结构简式可知A为，A在碱性条件下酯基水解同时也发生卤代烃的水解，C氧化得D为OHCCHO，D再氧化得E为HOOCCOOH，E与甲醇发生酯化反应得F为CH3OOCCOOCH3，据此答题．
    解答： 解：根据C的分子式可知，C为HOCH2CH2OH，A遇氯化铁溶液变紫色，说明A中有酚羟基，根据A的分子式和B的结构简式可知A为，A在碱性条件下酯基水解同时也发生卤代烃的水解，C氧化得D为OHCCHO，D再氧化得E为HOOCCOOH，E与甲醇发生酯化反应得F为CH3OOCCOOCH3，
    （1）根据上面的分析可知，A、D的结构简式分别为、OHCCHO，
    故答案为：、OHCCHO；
    （2）根据B的结构简式可知，B中有一个酚羟基和一个羧基，所以1mol B与足量Na反应可以生成1mol氢气，1mol B和NaHCO3反应，生成1mol二氧化碳气体，所以生成气体的物质的量比为1：1，
    故答案为：1：1；   
    （3）HOCH2CH2OH和HOOCCOOH在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为，
    故答案为：；
    （4）A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式为+3NaOH
    加热
    HOCH2CH2OH+NaCl++H2O，
    故答案为：+3NaOH
    加热
    HOCH2CH2OH+NaCl++H2O；
    （5）由E生成F的化学方程式为HOOCCOOH+HOCH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3OOCCOOCH3+2H2O，
    故答案为：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3OOCCOOCH3+2H2O；
    （6）B有多种同分异构体，同时符合下列条件①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应，说明有醛基，且不是甲酸某酯；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物，符合这样条件的结构有，
    故答案为：、．
    点评：本题考查有机物推断，注意充分利用有机物结构简式与分子式、转化条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成有机物Ⅲ（=CHCOOCH2CH3）的路线如下：

    （1）有机物Ⅰ的分子式为
     
    ，所含官能团名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型为
     
    ，反应②中无机试剂和催化剂为
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式为
     
    ．
    （4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为
     
    ．
    （5）已知（R表示烃基）：

    醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与
     
    发生反应，可直接合成有机物Ⅲ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    霞石是一种硅酸盐，其组成可表示为K2O?3Na2O?4Al2O3?8SiO2，某小组同学设计以霞石为原料制备Al2O3的方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀1的主要成分的化学式为
     
    ．
    （2）向滤液1中加入过量NaOH溶液的有关反应离子方程式为
     
    ．
    （3）由溶液2生成Al（OH）3的离子方程式为
     
    ．
    （4）某同学提出上述流程较繁琐，可简化流程，其方法是向滤液1中加入足量的试剂X即可得到Al（OH）3，则试剂X为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O2和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式
     

    ②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）
     
     c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce 4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式
     
    ；
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．

    ①生成的Ce4+从电解槽的
     
     （填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为
     
    ；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g?L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2
     
     L．（用含a代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）FeCl3的水溶液呈
     
     （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
     （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：
     
    ； 把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．
    （3）物质的量浓度均为0.10mol?L-1的三种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaHCO3，pH由小到大排列的顺序是
     
     （用编号填写）．
    （4）NaHCO3溶液显
     
    性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．请用离子方程式说明上述除杂的原理
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），对第三周期元素性质的描述正确的是（　　）
    A、原子半径和离子半径均减小
    B、氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
    C、单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体
    D、单质的熔点降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知香豆素的同分异构体是V，写出符合下列条件V的结构简式是
     

    ①苯环上有两个处于对位的取代基；
    ②能发生银镜反应；
    ③能使氯化铁溶液呈紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体不会造成大气污染的是（　　）
    A、二氧化硫B、一氧化氮
    C、一氧化碳D、氮气

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