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6.下列说法正确的是(  )
①SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物,Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一,Na2CO3可治疗胃酸过多
⑥盐酸属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物.
A.①③⑤B.④⑤⑥C.②③④D.②④⑥

分析 ①碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物,发生的反应都是复分解反应生成的盐为一种;
②由阴阳离子构成的化合物为离子化合物;
③电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,水溶液中能完全电离的电解质为强电解质,水溶液中部分电离的电解质为弱电解质;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物;
④酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物;碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物;盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物;两种元素组成其中一种是氧元素的化合物;
⑤NaHCO3是发酵粉主要成分之一俗称小苏打,可冶疗胃酸过多,碳酸钠碱性强不能用来治疗胃酸过多;
⑥不同物质组成的为混合物,同一种物质组成的为纯净物.

解答 解:①Fe2O3和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物,A12O3 和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物,CO2能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物,NO2都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应,不是酸性氧化物,故①错误;
②碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成,氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成,氯化铵是铵根离子和氯离子构成,过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成,都属于离子化合物,故②正确;
③蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质,硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质,硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电,属于强电解质,故③错误;
④醋酸属于酸,烧碱是氢氧化钠属于碱,纯碱是碳酸钠属于盐,生石灰为氧化钙属于氧化物,故④正确;
⑤NaHCO3俗称小苏打,是发酵粉主要成分之一,Na2CO3碱性强腐蚀性强,不能冶疗胃酸过多,应用碳酸氢钠治疗胃酸过多,故⑤错误;
⑥盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物,而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物,故⑥正确;
故选D.

点评 本题考查了物质分类、物质组成的应用,难度不大,掌握物质的组成和化学概念实质是解题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某探究小组为探究氯气的性质,并用装置F制取少量“漂白液”,设计了如下实验装置.请回答下列问题:
(1)装置A是用来制取氯气的,若烧瓶中盛放的是漂白粉,分液漏斗中是稀硫酸,则①A中反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4↓+2Cl2↑+2H2O.②装置A中g管的作用平衡压强,使稀硫酸能顺利地滴入烧瓶中.
(2)装置D中放有一块红色的纸条,一半用水润湿,一半干燥.实验过程中发现,湿润的部分很快褪色了,又过了一段时间,整块纸条全部褪色.某同学认为是因为装置D中下半部分氯气浓度大于上半部分,这种解释是否合理?不合理(填“合理”或“不合理”),若不合理,请说明真正的原因:实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有HClO,所以纸条不褪色,放置一段时间,由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色(若填“合理”则此空不答).
(3)反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液,检验出有Fe3+生成,请写出E中发生反应的离子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)已知HCO3-的酸性弱于次氯酸,写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的总化学方程式:Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3,反应一段时间后停止反应(此时F中还有碳酸钠剩余),得到355g含氯元素质量分数为10%的“漂白液”,则理论上该“漂白液”中有效成分的物质的量为0.5mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.1.0 mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}={10^{-10}}$的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D.c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.海水是盐的“故乡”,海水中含有各种盐类,其中70%为氯化钠,另外还含有氯化镁、硫酸镁等.
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(2)步骤Ⅱ中试剂B为Na2CO3,加入过量B的目的是使Ba2+全部转化为碳酸钡沉淀除去.
(3)步骤Ⅲ中试剂C为盐酸,加入适量C至无气体产生,其目的是除去过量的CO32-和OH-
(4)步骤Ⅳ的实验操作为蒸发,试根据图示回答:
①按顺序写出图中编号仪器的名称:a为玻璃棒、b是蒸发皿、c是酒精灯;
②仪器a的作用是搅拌,其目的是防止局部温度过高而溅出液体;
③当仪器b中出现大量固体时即可停止加热.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素.
a
bcdef
ghijklm
no
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表Si(填元素符号);其中电负性最大的是2(填图中的序号).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体,晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是SiC(填化学式),试从结构角度加以解释:因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体,由于C的原子半径小,SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短,键能大,因而熔沸点高.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.铅蓄电池是一种传统的目前使用量最大的二次电池,其放电时的总反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,则充电时阳极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+

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18.用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列判断正确的是(  )
A.18gH2O含有的氢分子数目为NA
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C.1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量).

回答下列问题:
(1)装置B的作用是除去气体中的HCl;装置C的作用是干燥气体;装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的二氧化碳.
(2)装置D中发生反应的化学方程式是:Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为78%.

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16.元素X、Y、Z的原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,下列推测不正确的是(  )
A.同周期元素中X的金属性最强
B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
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