A. | ③④⑤⑥⑦ | B. | ①②③④⑥ | C. | ①③④⑦⑧ | D. | ①②④⑤⑧ |
分析 ①根据纯净物和混合物的定义分析:纯净物中只含有一种物质,混合物中含有多种物质;
②光导纤维的成分为二氧化硅;
③根据冰和干冰的成分分析,冰为固体水,干冰为二氧化碳固体;
④合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质;
⑤盐酸是混合物;
⑥纯碱不是碱而是显碱性的盐;
⑦分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系属于胶体;
⑧丁达尔效应是胶体的特征性质.
解答 解:①粗盐含有杂质,酸雨中溶有二氧化硫的水溶液都是混合物,故①正确;
②硅是半导体是太阳能电池板、电脑芯片的原料,光导纤维成分为二氧化硅,故②错误;
③冰和干冰都是由一种物质组成的物质,是纯净物,都是由不同种元素组成的纯净物,又是化合物,故③正确;
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金,故④正确;
⑤盐酸含有氯化氢和水,属于混合物,故⑤错误;
⑥纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物,属于盐,故⑥错误;
⑦豆浆、雾、烟分散质粒子直径在1nm~100nm之间,是胶体,故⑦正确;
⑧光线通过胶体会出现光亮的通路,通过溶液无此现象,利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体,故⑧正确;
正确的是①③④⑦⑧
故选C.
点评 本题考查物质的分类,题目难度不大,熟悉物质的分类及常见的概念即可解答,平时注意知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2240mL | B. | 1008mL | C. | 3360mL | D. | 448mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA | |
B. | 1L1mol/l的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA | |
C. | 标准状况下,0.5molCO2所占的体积约为11.2L | |
D. | 11.2L氧气所含的原子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使pH试纸呈红色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | |
B. | 遇苯酚溶液显紫色的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl- | |
C. | 含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液:Na+、K+、NO3-、C6H5O- | |
D. | 水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol•L-1的溶液:Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X与Y形成的化合物只有一种 | |
B. | 原子半径:r(Z)<r(R) | |
C. | R的氯化物的热稳定性比W的强 | |
D. | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1 nm左右 | B. | 50 nm左右 | C. | 0.001 mm左右 | D. | 100 mm左右 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na的原子结构示意图:![]() | B. | NaCl的电子式:Na:Cl | ||
C. | 乙烯的结构式:CH2=CH2 | D. | 乙醇的结构简式:CH3CH2OH |
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