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    鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(　　)

    ①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④稀硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥FeCl3溶液、CCl4

    A．①②④  B．②③⑥

    C．②④⑤  D．④⑤⑥


    答案　C

    解析　①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金

    ④合金比纯金属的导电性更强

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

    A．②③④  B．①②③⑤

    C．①②④  D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

    (1)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(　　)

    (2014·江苏，8C改编)

    (2)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)

    (2014·海南，10D)

    (3)硅胶可作袋装食品的干燥剂(　　)

    (2014·四川理综，1B)

    (4)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　)

    (2014·福建理综，9②改编)

    (5)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2(　　)

    (2013·江苏，6A)

    (6)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　)

    (2012·新课标全国卷，8D)

    (7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　)

    (2013·广东理综，10D)

    (8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)

    (2013·广东理综，11C)

    (9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　)

    (2012·海南，4B)

    (10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　)

    (2010·江苏，4B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

    (1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

    3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

    以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

    反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

    ①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

    ②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_______________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

    实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

    (2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为__________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入

    到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气(　　)

    A．①比②多       B．②比①多

    C．一样多  D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：

    回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)混合②中加入试剂a是________________________。

    (3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是____________________________(请用离子方程式表示)。

    (4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2，只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因。该试剂是____(填字母)。

    a．KMnO4溶液         b．NaOH溶液

    c．KSCN溶液    d．淀粉­KI溶液

    e．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)

    A．浓硫酸

    B．NaOH溶液

    C．饱和Na2SO3溶液

    D．饱和氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？

    已知：在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.61 J·mol－1·K－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯乙烷(C8H10)可生产塑料单体苯乙烯(C8H8)，其反应原理是

    C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)　ΔH＝125 kJ·mol－1

    Ⅰ.某温度下，将0.40 mol苯乙烷，充入2 L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n(C8H10)/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2

    n3

    n(C8H8)/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16

    (1)当反应进行到20 min时，该段时间内H2的平均反应速率是________。

    (2)该温度下，该反应的化学平衡常数是____________。

    (3)若保持其他条件不变，用0.40 mol H2(g)和0.40 mol C8H8(g)合成C8H10(g)，当有30 kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是________________。此时，该反应是否达到了平衡状态？________(填“是”或“否”)。

    Ⅱ.工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(不参与反应)，C8H10(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示。

    (4)由图Ⅰ可知，T1________T2(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将________(填“越大”、“越小”或“不变”)，原因是______________________________________。

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