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    17．设NA为阿伏加徳罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1 mo1H2O分子所含中子数为8NA
    B．30g乙烷中所含的共价键数为6 NA
    C．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.2 NA
    D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的数目为0.01 NA

    分析 A、H原子不含中子，故水分子中含8个中子；
    B、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；
    C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
    D、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、H原子不含中子，故水分子中含8个中子，故1mol水中含8NA个中子，故A正确；
    B、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7条共价键，故1mol乙烷中含有7NA对共用电子对，故B错误；
    C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L此溶液中含有的氢离子的个数为0.1NA个，故C错误；
    D、铜离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子的个数小于0.01NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA
    B．高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
    C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的总原子数为2NA
    D．1 mol羟基中含有的电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①滴入几滴浓盐酸　 
    ②加NaCl溶液　 
    ③滴入几滴硫酸铜溶液
    ④升高温度（不考虑盐酸挥发）　 
    ⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
    A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如图：

    已知：
    ①经盐酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还有少量的Ba2+杂质．
    ②BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10，SrSO4的溶度积常数为3.3×10-7．
    ③SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol
    （1）工业上天青石焙烧前应先研磨粉碎，其目的是增加反应物的接触面积，提高化学反应速率．
    （2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧时，若0.5mol SrSO4中只有S元素被还原，且转移了4mol电子．则该反应的化学方程式为SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）浸取后加入硫酸的目的是（用离子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于0.03 mol/L （注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L）．
    （4）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先与Ag+反应）．
    ①滴定反应达到终点的现象是当加入最后1滴NH4SCN溶液时，溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
    ②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2•6H2O的质量百分含量为80.1%（保留3位有效数字）．
    （5）由SrCl2•6H2O晶体制取无水氯化锶的主要仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架外，还有坩埚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）
    选项实验现象结论
    A用pH试纸检测：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH约为10； NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C注射器中吸入NO2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后，NO2转变为无色的N2O4
    D饱和BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，然后过滤、洗涤，向所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生Ksp（BaSO4）＞
    Ksp（BaCO3）
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（　　）
    A．钾B．镁C．铁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．金属性：Na＞MgC．稳定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜悬浊液中，加热可得到砖红色沉淀
    B．苯加入到溴水中，苯和溴发生取代反应而使溴水褪色
    C．在洁净的试管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
    D．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，只有E是金属元素，其一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，B是自然界中形成物质种类最多的元素，D是地壳中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外层电子数为互不相等的奇数，且A、C、F原子最外层电子数之和恰好等于E元素的核电荷数，A与F最高化合价之和为8，下列说法正确的是（　　）
    A．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物
    B．工业上常用电解E与F形成的化合物的方法制取单质E
    C．原子半径由大到小的顺序：D＞C＞B＞A
    D．B、C、F元素最高价氧化物水化物酸性最强的是F

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