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    【题目】下列说法正确的是

    A. 利用铝热反应可以冶炼镁、铁、铜等金属

    B. 用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

    C. 塑料、合成橡胶、合成纤维属于合成高分子化合物

    D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化碳的含量增大

    【答案】C

    【解析】

    A.因镁比铝活泼，不可以用铝热反应来冶炼，故A错误；

    B.冶炼金属钠采用的是电解熔融的NaCl，故B错误；

    C．塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，都属于合成高分子化合物，故C正确；

    D. 酸雨的形成主要是由于大气中二氧化硫、氮的氧化物等导致的，故D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

    (1) A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式: ______________________________。

    (2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。

    (3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为______________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。

    (4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________、___________________、_______________________________。

    (5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成 ____________(填化学式)________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物．已知10mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.N×10﹣2mol?L﹣1
    B. mol?L﹣1
    C. mol?L﹣1
    D. mol?L﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+2Fe3+=Zn2++2 Fe2+，该反应的原电池的组成正确的是 ( )

    A

    B

    C

    D

    正极

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    负极

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

    电解质溶液

    Fe Cl3

    H2S04

    CuSO4

    FeCl3

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、二甲醚等广泛用于工农业生产中．已知： C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g） △H=+131.3kJmol﹣1

    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJmol﹣1

    则炭与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。该反应在____（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．

    Ⅱ．二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料”。 利用煤制取的CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24kJmol﹣1

    ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41kJmol﹣1

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H﹣H

    C﹣O

    H﹣O

    C﹣H

    E/（kJ·mol﹣1）

    436

    343

    1076

    465

    413

    由上述数据计算△H1=______________；

    （2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应

    △H=____________，

    Ⅲ．在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)。已知Fe3＋对H2O2的分解具有催化作用。利用下图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________(填“深”或“浅”)，其原因是____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解足量的NaCl溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是

    A. NaCl B. H2O C. 盐酸 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

    （1）该小组设计了如下的方案，请填充完整。

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    T/℃

    实验目的

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    实验①和②探究反应物浓度对该反应速率的影响；实验①、③探究温度对该反应速率的影响。

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    _______

    4.0

    25

    ③

    ________

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （2）在25℃下进行下列实验

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    实验目的：探究产物MnSO4对该反应是否有催化作用

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/ mol·L－1

    V/mL

    ④

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入2mL MnSO4溶液

    ⑤

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    加入______________

    （3）实验⑤测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMnO4）＝_______________ mol·L－1·min－1。

    Ⅱ．已知Na2S2O3是一种强还原剂，遇酸发生歧化反应：完成方程：H++S2O32- ＝_______________

    现有一瓶久置的Na2S2O3固体，可能被氧化为Na2SO4固体。设计实验证明其部分被氧化，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂： 1mol·L－1 H2SO4、1mol·L－1HNO3、1mol·L－1HCl、1mol·L－1NaOH、0.1 mol·L－1BaCl2、0.01 mol·L－1 KMnO4、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解。

    步骤2：向试管中加入______________________________________________________________

    ______________________________________________________

    步骤3：___________________________________________________________________________

    有白色沉淀生成，证明固体中有Na2SO4，即固体部分被氧化。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列情况可能引起水污染的是（）

    ①农业生产中农药、化肥施用不当②工业生产中废气、废渣、废水的排放③城市垃圾的随意堆放④海上油田原油的泄露

    A.只有①②B.只有②③C.①②③D.①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硝酸的认识中，正确的是

    A. 浓硝酸光照和受热都会分解

    B. 浓硝酸与金属反应不放出氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气

    C. 常温下，因为铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中

    D. 铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO，故稀硝酸的氧化性大于浓硝酸

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