Question

8．在下图装置中，装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是SO₃，装置E中NaOH的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂转化为SO₃的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O₂（填化学式）．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，你认为控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

Answer 1

分析 由图可知，A中发生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑可制取二氧化硫，B中浓硫酸干燥气体，在C中发生2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，D中冷却得到晶体为SO₃，最后E中NaOH溶液吸收尾气，以此来解答．

解答 解：由图可知，A中发生Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑可制取二氧化硫，B中浓硫酸干燥气体，在C中发生2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，D中冷却得到晶体为SO₃，最后E中NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，发生的离子反应为SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂转化为SO₃的反应是可逆反应，所以从装置E中排出的气体还应当含有O₂．事实上，B装置还可以用来控制进入C装置直玻管的反应物的用量，控制的原理是与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1，
故答案为：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃；SO₃；吸收尾气；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O；O₂；与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为2：1．

点评 本题考查物质的制备实验及性质实验，为高频考点，把握气体的制备原理及性质、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．