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    下列物质互为同分异构体的是

    A. O2和O3 B. 正丁烷和异丁烷

    C. H2O和H2O2 D. 葡萄糖和蔗糖

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省衡阳市高二理科实验班下学期第一次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。

    ② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g，

    在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g

    ③ Ksp[Al(OH)3]=10-32 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38

    （1）操作1为： 。

    （2）滤液A中通入过量CO2的化学方程式为： 。

    （3）可以提高操作1浸出率的方法有(写出3种) 。

    （4）完成操作3中的离子方程式： 。

    （5）该锂电池充电时的阳极反应式： 。

    （6）操作4中应选择试剂： 。

    （7）沉淀C的成分： 。

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：选择题

    下列反应的离子方程式正确的是

    A. 制作印刷电路板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    B. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    C. Ca(OH)2溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=2CaCO3↓+2H2O+CO32-

    D. 新制饱和氯水中加入石灰石可提高溶液中HClO浓度：CaCO3+2Cl2+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是

    A. X与Y只能形成一种化合物

    B. W、R的最高价氧化物的水化物酸性：W>R

    C. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>R

    D. 原子半径：r(Z)<r(Y)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B. 氢氧化镁与醋酸溶液反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

    C. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

    D. 铜与浓硫酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上用Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对的说法正确的是

    A. 核电荷数为27 B. 质子数为33 C. 中子数为60 D. 核外电子数为60

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用含钴废料（主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制备草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）的工业流程如图。己知：①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离）

    （1）滤渣I的主要成分是______（填化学式），写出一种能提高酸浸速率的措施_______。

    （2）操作① 用到的主要仪器有________________。

    （3）H2O2是一种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式__________。

    （4）加入氧化钴的目的是__________。

    （5）草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物（其中Co的化合价为＋2、＋3），取一定量钴的氧化物，用280mL 5mol/L盐酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（标准状况）黄绿色气体，由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为_________。

    （6）实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子（C2O42-），测定溶液中C2O42-的浓度，写出此反应的离子方程式_________；KMnO4 标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0.1000mol/L的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氢氧化钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量／总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液pH，甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4-6.2，下列有关滴定过程说法正确的是

    A. 滴定氨水溶液当滴定分数为50％时，各离子浓度间存在关系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

    B. 滴定分数为100％时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻

    C. 从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳

    D. 滴定氨水溶液当滴定分数为150％时，所得溶液中离子浓度有大小关系c(Cl-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江省哈尔滨市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，用0.125mol•L-1的标准盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为（　　）

    A. 11 B. 12 C. 13 D. 11

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