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    美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图．下列说法不正确的是（　　）
    A、a极为电池的负极
    B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
    C、电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
    D、1mol乙醇被氧化，电路中转移6NA个电子
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：
    分析：A．在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；
    B．在燃料电池中，电流在电路中从正极流向负极；
    C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应；
    D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移；
    解答： 解：A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应，氧气是在正极上发生得电子的反应，则a为负极，故A正确；
    B．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，故B正确；
    C．在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，在酸性电解质环境下，正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O，故C正确；
    D．根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，则1mol乙醇被氧化失去12mol电子，所以1mol乙醇被氧化电路中转移12NA的电子，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①铁　②空气　③CaCO3固体   ④CuSO4?5H2O晶体　⑤K2SO4溶液　⑥酒精（C2H5OH）   ⑦熔融NaOH．请回答下列问题（填序号）：
    （1）以上物质属于混合物的有
     
    ；
    （2）以上物质属于盐的是
     
    ；
    （3）以上物质属于电解质的是
     
    ；
    （4）写出⑤中溶质的电离方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）；△H＜0．下图表示的关系正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用如图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
    （1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是
     
    ；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是
     
    （不须填夹持仪器）．
    （2）C中试剂为
     
    ．C装置有缺陷需改进，在答题卡上画出改进的C装置．
    （3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    针对化学反应中的能量变化解决下列问题．
    （1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为57.3kJ?mol-1）的实验装置如图所示．某兴趣小组的实验数值结果小于57.3kJ?mol-1，原因可能是
     
     （填字母）．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．读取混合液的最高温度记为终点温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定
    H2SO4溶液的温度
    （2）利用氢气可以制取工业原料乙酸．已知：
    a． CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mo1
    b． C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mo1
    c． H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mo1
    ①相同质量的CH3COOH、C、H2完全燃烧时，放出热量最多的是
     
    ．
    ②利用上述信息计算下述反应：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
     
    kJ/mol．（3）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl+O2
    CuO/CuCl2
    400℃
    2Cl2+2H2O
    已知：ⅰ．此条件下反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
    ⅱ．

    ①写出此条件下，反应A的热化学方程式
     
    ．
    ②断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述不正确的是（　　）
    A、丁达尔效应可以用于区别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    B、加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体．溶液中一定含有大量的NH4?+
    C、加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO3 2-
    D、先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
    B、AB线上的点一定是中性溶液
    C、D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液
    D、将E点溶液加水稀释可能变为D点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．

    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；
    （2）a=
     
    mL；
    （3）c（Na+）=c（CH3COO-）的点是
     
    ；
    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）
    A、减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
    B、制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
    C、牙膏中的安息香酸钠、氟化钠溶于水，水解使溶液呈碱性，可以预防龋齿
    D、由Zn-Cu/稀硫酸构成的原电池溶液中加入适量的H2O2能提高电池的放电效率

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