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    甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，以下事实可作为论据的是

    A．CH3Cl只有一种结构         B．CH2Cl2只有一种结构

    C．CHCl3只有一种结构         D．CH4只有一种结构


    B


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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：

     CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为   ▲   。

    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=    ▲    L。

    （3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是  ▲ （填字母）。

    A．CO的含量保持不变       B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

    （4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 

    投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的

    关系如右图所示。下列说法正确的是   ▲                            

    A．温度：T1 < T2 <T3

    B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

    C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

    D．平均摩尔质量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

    （5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由

             CO2和H2制取甲醇的热化学方程式   ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对非金属元素（除稀有气体元素外）的相关判断正确的是

        ①非金属元素都是主族元素

        ②单质在反应中都只能作氧化剂

        ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物

        ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

        ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

        ⑥氧化物都能与碱反应生成盐和水

    A．①⑤           B．①⑤⑥          C．②④⑥            D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—选修3　物质结构与性质】

    (15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满，其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B＋离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。

    请回答下列问题：

    (1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是________，B、C、D的电负性由小到大的顺序为______(用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是____________________。

    (2)E原子的基态电子排布式为________。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如右图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为____________。

    (3)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：________。

    (4)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________。

    (5)温室效应，科学家设计反应：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以减小空气中CO2。若有1 mol CH4生成，则有________mol σ键和________mol π键断裂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物

    让你研究，一般要采取的几个步骤是                     （    ）

    A．分离、提纯→确定分子式→确定实验式→确定结构式

    B．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式

    C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定分子式

    D．确定分子式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列命名中正确的是

    A．3—甲基丁烷              B．2，2，4，4—四甲基辛烷

    C．1，1，3—三甲基戊烷      D．4—丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成 ，经测定其相对分子质量为90 。称取该有机物样品1.8 g ，在足量纯氧中完全燃烧 ，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰 ，两者分别增重1.08 g和2.64 g 。

    （1）通过计算得出该有机化合物的分子式为                  （简要写出计算过程 ）

    （2）经过红外光谱分析得知该分子中存在C=O   C-O   C-H  等化学键，且核磁共振氢谱中只有一组峰，该有机物的结构简式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相关实验不能表达预期目的的是（     ）

    相关实验

    预期目的

    A

    把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。

    验证接触面积对化学反应速率的影响。

    B

    把装有颜色相同的NO2与N2O4混合气体的小试管（密封）分别浸入热水和冷水中，观察试管中气体颜色变化。

    验证温度对化学平衡的影响。

    C

    直接将表面积相同的铝条和镁条投入同温度滴有酚酞的热水中，观察产生气泡的速率及溶液的颜色变化。

    比较同周期金属元素的金属性强弱。

    D

    将足量氯水分别滴入盛有溴化钠溶液和碘化钠溶液的试管中，观察溶液颜色变化。

    验证溴元素和碘元素的非金属性强弱。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

    B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3+ Fe2++Cu2+

    C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋4NH3·H2O  AlO＋4NH4+＋2H2O

    D．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：

    H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O

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