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【题目】列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实。______________

【答案】铁与硫反应生成硫化亚铁,与氯气反应生成氯化铁

【解析】

元素的非金属性越强,其单质氧化性越强,越易得电子。

氯气能将铁氧化为+3价铁,生成氯化铁,而S将铁氧化为+2价铁,生成硫化亚铁,说明氯气的氧化性大于硫,则氯元素的非金属性大于硫。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用试剂和分离方法能达到实验目的是

混合物

试剂

分离方法

A

苯(苯酚)

溴水

过滤

B

乙烷(乙烯)

酸性高锰酸钾

洗气

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸馏

D

溴苯(液溴)

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在某无色透明溶液中,能大量共存的离子组是

A. KMnO4SO42B. Al3ClSO42

C. NaCH3COOHD. OHNaFe3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下不是铝和铁的共同性质的是_______

a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以氧化铝为原料,通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN);通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO2,可通过二氧化碳甲烷化再利用。

请回答:

⑴已知:2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_____,该反应自发进行的条件____________

(2)在常压,Ru/TiO2催化下,CO2和H2混合气体(体积比1:4,总物质的量a mol)进行反应,测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反应I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反应II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列说法不正确的是_____

A. △H1小于零

B.温度可影响产物的选择性

C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少

D.其他条件不变,将CO2和H2的初始体积比改变为1:3,可提高CO2平衡转化率

②350℃时,反应I在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物质的量随时间的变化曲线如图3所示。画出400℃下0~t1时刻CH4物质的量随时间的变化曲线。________

据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别称取2.39g(NH4)2SO4NH4Cl固体混合物两份。

(1)将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)___________

(2)另一份固体混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=_____(溶液体积变化忽略不计)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】0.4gNaOH1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子中,属于含极性键的非极性分子的是

A. CH4B. H2SC. C60D. NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. CO2的摩尔质量是44

B. NA个SO2分子的质量是64g

C. 1L1mol·L-1Na2SO4溶液中Na+数为NA

D. 9gH2O中氧原子数为NA

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