解答:
解:(1)在25℃、101kPa下,16g甲醇(CH
3OH)燃烧生成CO
2和液态水时放热352kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为704KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH
3OH(l)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-704kJ?mol
-1,
故答案为:CH
3OH(l)+
O
2(g)=CO
2(g)+2H
2O(l)△H=-704kJ?mol
-1;
(2)焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和,H
2 (g)+Cl
2 (g)=2HCl (g)△H=-185kJ/mol,E(H-H)=436kJ/mol,E(Cl-Cl)=243kJ/mol,
E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=△H,
则E(H-Cl)=432 kJ/mol;
故答案为:432 kJ/mol;
(3)①2Cu(s)+
O
2(g)═Cu
2O(s)△H=-169kJ?mol-
1,
②C(s)+
O
2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ?mol-
1,
③2Cu(s)+O
2(g)═2CuO(s)△H=-314kJ?mol-
1依据盖斯定律①+②-③得到工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu
2O和CO的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)=Cu
2O(s)+CO(g)△H=+34.5 KJ/mol;
故答案为:C(s)+2CuO(s)=Cu
2O(s)+CO(g)△H=+34.5 KJ/mol;
(4)①如图是N
2和H
2反应生成2mol NH
3过程中能量变化示意图,反应焓变△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,所以生成1mol氨气放热46.1KJ;
故答案为:46.1 kJ;
②如图是N
2和H
2反应生成2mol NH
3过程中能量变化示意图,反应焓变△H=335KJ/mol-427.2KJ/mol=-92.2KJ/mol,
N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g)△H=-92.2KJ/mol
1 3 0
0.2 0.6 0.4
生成0.4mol氨气放热=
×92,2KJ=18.44KJ;
若在同体积的容器中充入2mol N
2和6mol H
2,可以看作在原来平衡中加入1mol氮气和3mol氢气,相当于增大压强,平衡正向进行达平衡后放出的热量Q
2 大于2Q1;
故答案为:18.44,>;