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    海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，最后电解得到金属镁。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]= 1.0×10-38。 当溶液中离子浓度≤1.0×10－5 mol·L－1可视为沉淀完全。

    (1)有浓度为1.8×10-3mol·L-1的MgCl2溶液，该溶液中含有少量Fe3+，当溶液中Fe3+ 沉淀完全时，Mg 2+ 是否开始沉淀 ，Mg(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________。

    （2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有 。

    a．MgO b．Mg(OH)2 c．NH3·H2O d．MgSO4

    （3）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl或MgO相关的化 学方程式 。

    （4）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是 。

    （5）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为： 。

    练习册系列答案
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    已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，

    ③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是

    A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

    B．氧化性由强到弱顺序为Cl2＞Br2 ＞KBrO3＞KClO3

    C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1

    D．反应③中1 mol KBrO3参加反应时有10 mol电子转移

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    A．现象相同，沉淀质量相等 B．现象相同，沉淀质量不相等

    C．现象不相同，沉淀质量相等 D．现象不相同，沉淀质量不相等

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    以下微粒含配位键的是( )

    ①N2H5+ ②CH4 ③OH－ ④NH4+ ⑤Fe(CO)3 ⑥Fe(SCN)3 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH

    A．①④⑥⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部

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    下列化合物中含有手性碳原子的是( )

    A．CCl2F2 B．甘油 C．CH3CH2OH D．

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    在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在常温下，发生下列几种反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：

    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

    2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。

    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

    ________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

    ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

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    某无色透明溶液与金属铁反应时只放出氢气，则溶液中可以大量共存的离子是（ ）

    A．Na+、S2-、H+、SO42- B．H+、NO3-、Ba2+、Mg2+

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