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    14．下列反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+
    D．醋酸与氧化钠反应：Na2O+2H+═2Na++H2O

    分析 A．2mol钠与水完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钙和水；
    D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

    解答 解：A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C正确；
    D．醋酸与氧化钠反应生成醋酸钠和水，正确的离子方程式为：Na2O+2CH3COOH═2Na++H2O+2CH3COO-，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意掌握明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）═N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志BDE．
    A用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    B单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    C 混合气体的密度不再改变的状态
    D混合气体的颜色不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC（填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    （2）25℃时，0.1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出61.25kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225kJ/mol．
    （3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，n（NO2）=2.0mol，
    n（N2O4）=1.6mol．则反应初始时，充入NO2的物质的量浓度为0.52mol/L；NO2的转化率为61.5%；该温度下该反应的平衡常数K为4；该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K为0.25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：
    A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）   B、和                C、12C60和石墨          D、乙醇和乙二醇                 E、35Cl和37Cl
    ①互为同位素的是E；②互为同系物的是A；
    ③互为同素异形体的是C；④互为同分异构体的是B；
    ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在原电池中，通常较活泼的金属做负极，发生氧化反应；电解池中，与电源正极相连的极是阳极，发生氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理论上，每生成1mol NH3，热量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于（填“大于”或“小于”）理论值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语的理解或表示正确的为（　　）
    ①CSO的电子式 
    ②次氯酸结构简式：H-Cl-0
    ③离子结构示意图：，可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
    ④比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
    ⑤对硝基苯酚的结构简式
    ⑥葡萄糖的实验式：CH2O．
    A．①③⑥B．②③④⑥C．①②④⑥D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列晶体性质的比较中，错误的是（　　）
    A．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．沸点：NH3＞PH3
    C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔点：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（　　）
    ①节省能源　②不产生污染大气的SO2　③提高了H2SO4的利用率　④提高了Cu的利用率．
    A．①②B．③④C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法与对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．用氯化铁溶液腐蚀电路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
    C．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．钠和冷水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

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