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    将Na．Mg．Al各0.3mol分别加入100ml 1.0mol/L的盐酸中，产生气体体积比是（　　）
    A、1：2：3
    B、6：3：2
    C、3：1：1
    D、1：1：1
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算，注意钠与酸反应完会继续与水反应．
    解答： 解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
    应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
    （0.1L×1mol/L）×
    1
    2
    ═0.05 mol．
    但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
    钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．
    故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
    0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．
    故选C．
    点评：本题考查金属与酸反应的计算，此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应，本题易错选D．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是（　　）
    A、--有机垃圾
    B、--危险垃圾
    C、带尖角的碎玻璃--危险垃圾
    D、核桃壳--有机垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
    B、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    C、液溴不导电，所以溴是非电解质
    D、BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质ABC
    初始浓度/mol?L-11.02.00
    2min时，平衡浓度/mol?L-10.40.21.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为：
     
    ；反应达平衡时，A的转化率为
     
    ．
    （2）从反应开始到达化学平衡，生成A的平均反应速率为
     
    ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为
     
    ．
    （3）若已知该反应为放热反应，如图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是
     
    ；b c过程中改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    12345678
    CH4C2H4C3H8 C5H12C6H12C7H16C8H16
    根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（　　）
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NA
    B、常温常压下，1 mol甲基（-CH3）所含的电子数为9NA
    C、100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA
    D、用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积
    B、某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
    C、常温常压下，1 mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA
    D、1.8 g重水（D2O）中含有中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同
    B、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零
    C、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量
    D、反应自发进行的倾向越大，化学反应速率越快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
    阳离子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    现对该废水样品进行以下研究：
    Ⅰ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
    Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成．过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成．
    根据上述实验，回答下列问题：
    （1）该废水中一定含有的阴离子是
     
    ，一定不含有的阳离子是
     
    ；
    （2）写出Ⅲ的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）：
     
    ；
    （3）已知用铝粉可以除去废水中的一种阴离子（X）．若控制溶液的pH为10.7左右，再加入铝粉，除去X离子的同时产生氨气和氮气，且体积比为1﹕4，完成下列反应的离子方程式并配平：（X用具体的离子符号表示）
     
    Al+
     
    X+
     
    OH-=
     
    AlO2-+
     
    NH3+
     
    N2+
     
    ，该反应的还原产物是
     
    ．若除去0.2molX离子，要消耗铝
     
    g．
    （4）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c（Fe3+）=1.0×10-2mol?L-1，要想将其转换为Fe（OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH至少大于
     
    ．（已知常温下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38）

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