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    2005年5月《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章，文章称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，判断下列说法正确的是（）。

    A.这两种分子均包含四个手性碳原子
    B.与足量氢气加成后的两种物质互为同系物
    C.“AND”和“EST”两者分子式之差为CH4
    D.“AND”和“EST”化学性质相同

    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瑞典皇家科学院2005年10月5日宣布，将本年度的诺贝尔化学奖授予在有机化学的烯烃复分解合成转换研究方面作出重要贡献的法国科学家Yves Chauvin，美国科学家Richard R.Schrock和Robert H. Grubbs。下列烯烃中所有碳原子肯定共平面的是

    A.丙烯              B.1-丁烯              C.2-丁烯            D.3,3-二甲基-1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”。整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。

    下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。

    常温时，NO2与N2O4混合存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在。

    （1）反应前先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是_______________________

    _____________________________________________________________________。

    （2）若装置中缺B部分，其后果是_________________________________________________。

    （3）反应结束后，打开D部分的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是_____________________________

    _____________________________________________________________________。

    （4）E部分中a仪器所起的作用是_________________________________________________。

    （5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸。实验结束后，A部分烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1(反应中HNO3既无挥发也无分解)，体积仍为75 mL。

    ①参加反应的硝酸的物质的量为_________________________。

    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还须进行的主要实验操作是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年11月，美国科学家们经过研究发现，分布在萤火虫呼吸道上的细胞能够制造一氧化氮，来自大脑的信号则控制释放一氧化氮，一氧化氮致使被称为线粒体的邻近细胞结构短暂地关闭。线粒体关闭时会产生一个氧脉冲，氧脉冲则引发另一细胞中的一种酶打开萤火虫的“灯泡”，整个闪光过程在千分之一秒内即可完成。这次的发现再次验证了一氧化氮在生物机体内的重要作用。

    下图为某实验者设计的验证银圆完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0 ℃时，几乎只有无色的N2O4晶体存在。

    （1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是______________________。

    （2）若装置中缺B，其后果是____________________________________________________。

    （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是____________________________。

    （4）C装置的作用是______________________；E中a仪器所起的作用是________________。

    （5）已知该银圆的质量为25 g，加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。

    ①参加反应的硝酸的物质的量是_________________。

    ②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    读下面四条信息：

    (1)2005年5月27日美国化学学会会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家宣布找到了用trans—Fe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，实现了在常温常压下合成氨。

    (2)南京大学都有为教授等申报的关于新型的锰钙钛矿氧化物磁制冷工作隧道磁电阻材料研究获得2004年度国家自然科学二等奖。

    (3)随着第三代半导体材料氮化镓的出现(镓与铝同主族入，用半导体发光二极管(LED)作为新光源的固态照明——半导体灯，将取代传统的白炽灯和荧光灯。

    (4)国家卫生部规定从2005年7月1日起，严禁使用致癌物KBrO3作面粉增白剂。

    下列说法肯定不正确的是(    )

    A.用这种铁系催化剂常温下合成氨，是通过提高活化分子百分数，降低反应所需的能量实现的

    B.这种锰钙钛矿氧化物属于新型无机非金属材料

    C.氮化镓的化学式为Ga3N2

    D.KBrO3具有强氧化性

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