Question

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根据反应方程式有4v_正(O₂)＝5v_正(NO)，故4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)表示v_正(NO)＝v_逆(NO)，所以A项正确。生成NO和消耗NH₃均为正反应的变化，叙述中未提及逆反应的情况，所以B项错误。由于反应物、生成物均为气体，故增大容器容积正、逆反应速率都减小，所以C项错误。在反应的任意状态总有v_正(NH₃)∶v_正(H₂O)＝2∶3，即3v_正(NH₃)＝2v_正(H₂O)，所以D项错误。答案为A。