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    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    ①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

    c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）

    ②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

    c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    ③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）

    ④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中

    c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）

    ⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

    A．①②         B．③⑤         C．④⑤        D．②④

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：硫酸氢铵溶于水电离出氢离子，抑制NH4＋水解，所以①不正确，应该是 c（NH4Cl）>c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]；根据电荷守恒可知c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－），因此②不正确；③正确，符合质子守恒；④不正确，应该是c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－）；pH=6的H2SO4稀释1000倍后，pH＝7，而c(SO42－)＝10－6/2000，所以c(H+)=200c(SO42－)，⑤正确，答案选B。

    考点：考查溶液中离子浓度大小比较

    点评：在比较溶液中离子浓度大小时，应该注意利用好几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒都能够。另外还需要注意的是如果酸无限稀释时，其pH不可能超过7，只能时趋近于7。

     

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    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
    ①c（NH4＋）相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
    c（NH4HSO4） > c[(NH4)2SO4]> c（NH4Cl）
    ②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
    c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
    ③1．0 mol/L Na2CO3溶液：c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H＋）＋2c（H2CO3）
    ④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中
    c（H+）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋c（A2－）
    ⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42－)

    A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年东北三省四市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c(H+)= 2 c(SO42—)

    B．0.1 mol L-1   的 Na2CO3溶液中：c(OH— ) = c(HCO3— ) + c(H+) + c(H2CO3)

    C．浓度均为0．1 mol L-1 '的 NaClO 溶液和 CH3COONa 溶液中，c(ClO—)﹤c(CH3COO—)

    D．浓度分别为0.1 mol L-1和0．01 mol L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO—)前者是后者的10倍

     

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