Question

15．下列关于氯水的叙述，不正确的是（　　）

• A． 氯水应保存在棕色瓶中，久置的氯水，pH值减小
• B． 新制饱和氯水中存在4个平衡
• C． 在一定浓度的氯水中加小苏打，$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$变小
• D． 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法

Answer 1

分析 氯水中，氯气与水发生Cl₂+H₂O?HClO+HCl，溶液中含有Cl₂、HClO、H₂O等分子，含有H⁺、ClO^-、Cl^-等离子，氯水具有酸性和强氧化性，其中HClO见光易分解而变质，以此解答．

解答 解：A．氯水中的次氯酸见光易分解，生成HCl和O₂，酸性增强，pH减小，所有要保持在棕色瓶中，故A正确；
B．氯水中存在H₂O?H⁺+OH^-，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO?H⁺+ClO^-三个平衡状态，故B错误；
C．氯水中含有一定量浓度的盐酸，能与小苏打生成CO₂气体，所以平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO正向移动，但两者物质的量是按1：1增加，所以$\frac{c（HClO）}{c（C{l}^{-}）}$不变，故C错误；
D．氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO₃反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，故D正确．
故选BC．

点评 本题综合考查氯气和氯水的性质，注意把握氯气和水反应的特点以及氯水的成分和性质，为高考高频考点，侧重于基础知识的综合运用，难度不大．