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    在化学分析中草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.00 mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.00 mL  0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VOn+离子，则VOn+中的n值为

    A. 1             B. 2               C. 3              D. 4

     

    【答案】

    B

    【解析】VO2+与H2C2O4的物质的量比为2：1，即：2VO2+ + 1H2C2O4→2VOn+ + 2CO2，反应中有2个电子的转移，V由+5价降至+4价，得n=2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知：草酸晶体（H2C2O4?xH2O）于100℃开始失水，101.5℃熔化，约157℃时升华，于175℃受热分解．某校甲、乙两组学生用不同方式探究草酸的部分化学性质并测定其结晶水的含量．
    Ⅰ．甲组用滴定法测定草酸晶体中结晶水的含量．
    步骤一：称取5.0g纯净的草酸晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取0.04mol?L-1标准酸性KMnO4溶液25.00mL于锥形瓶中，用所配溶液滴定至终点．
    请回答下列问题：
    ①配制草酸溶液的操作步骤依次是：将晶体置于烧杯中，加水溶解，将溶液转移入
     
    ，洗涤，定容，摇匀．
    ②完善下面滴定反应的离子方程式：
     
    MnO4-+
     
    H2C2O4+
     
    H+=
     
    Mn2++
     
     
    +
     
    H2O
    ③在“步骤一”和“步骤二”测定操作中需要重复进行的操作是
     
    （填“步骤一”或“步骤二”）．
    ④其它操作均正确的情况下，下列操作可能使测定结果偏大的是
     

    A．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水就转移入酸性KMnO4溶液进行滴定
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗就加入待测液进行滴定
    C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定完成后俯视刻度
    Ⅱ．乙组同学为探究草酸的性质，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
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    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末部分变红．据此回答：
    ①草酸分解的化学方程式为
     
    ．
    ②乙组同学将B装置称量，却发现B装置质量增量比理论值大，该小组同学认真分析断定操作无误，则其原因可能是
     
    ．
    ③乙组中某同学认为可以利用加热分解的草酸晶体的质量和F装置中固体质量的减少就可以计算出晶体中结晶水的含量，立即遭到其他同学的反对，其反对的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
    （1）高锰酸钾溶液应
     
    （填保存的注意事项）；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式
     
    ．
    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4-+C2O42-+H+--Mn2++CO2↑+
    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：
    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同） 高锰酸钾溶液紫色褪去的时间
    先滴入第1滴 1min
    褪色后再滴入第2滴 15s
    褪色后再滴入第3滴 3s
    褪色后再滴入第4滴 1s
    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因
     
    ．
    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度．他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定．
    ①高锰酸钾溶液应装在
     
    （填下图中的仪器编号）．
    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是
     
    ．
    ③当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。

    （1）酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式　                            。

    （2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

    ______MnO4—  +______C2O42—+______H+=______Mn2++______CO2↑+____________

    （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：


    滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）

    高锰酸钾溶液紫色褪去的时间

    先滴入第1滴

    1min

    褪色后再滴入第2滴

    15s

    褪色后再滴入第3滴

    3s

    褪色后再滴入第4滴

    1s

     

    请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因           。

    （4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。

    ①高锰酸钾溶液应装在              （填下图中的仪器编号）。

    ②为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定时应注意的是              。

    ③若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测KMnO4浓度偏低的是               。

    A．未润洗盛放KMnO4的滴定管

    B．滴定前尖嘴部分无气泡，滴定终点时出现气泡

    C．定容时，俯视刻度线

    D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗

    ④当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为                  。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    草酸三氢钾是一种无色晶体或白色粉末，加热至100℃失水成无水物，更高温度时分解为碳酸钾和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇．实验室有一KH3（C2O4）2?2H2O样品（混有一定量的H2C2O4和K2SO4）．现欲测定其纯度，请回答下列问题：
    （1）完成并配平离子反应方程式：
    ______C2O42-+______MnO4-+______H+=____________+______Mn2++______H2O
    （2）请完成相应的实验步骤：
    步骤1：称取35.60g草酸三氢钾试样，加水溶解，配成250mL溶液．
    步骤2：用移液管量取两份此溶液各25.00mL，分别置于两个锥形瓶中．
    步骤3：第1份溶液加硫酸酸化后，用0.1000mol?L-1的高锰酸钾溶液滴定，至滴定终点消耗高锰酸钾溶液12.00mL．
    步骤4：在第2份溶液中______，用0.2500mol?L-1NaOH溶液滴定，至滴定终点消耗NaOH溶液20mL．
    （3）根据（2）中的实验步骤回答：
    ①步骤1用到的实验仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、______、______等．
    ②如何判断步骤3中的滴定终点？______．
    ③3.560g试样中含有还原剂（草酸根）的物质的量共为______．样品纯度为______．
    （4）热重分析法（TG）是在程序控制温度下，测量物质的质量与温度的关系的一种实验技术．热重分析仪的基本构造由精密天平、程序控温加热炉和记录仪组成；记录仪画出剩余固体质量（m）～炉温（T）曲线，即热重（TG）曲线图．如图为CaC2O4?H2O在N2和O2气氛中的热重曲线．

    ①C点所得固体的化学式为______．
    ②CaC2O4?H2O的分解分三个阶段，由图可看出，第二阶段在O2气氛中的反应速率要比在N2气氛中的快，原因是______（结合化学方程式回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：   C2O42－＋MnO4－＋H＋→CO2↑＋Mn2+＋H2O

    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：

    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500 mL。

    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。记录相关数据。

    步骤三：                                                        。

    步骤四：计算，得高锰酸钾的物质的量浓度。试回答下列问题：

    （1）配平反应方程式：   C2O42－＋   MnO4－＋   H＋→   CO2↑＋   Mn2+＋   H2O

    （2）该滴定实验              （“需要”或“不需要”）加指示剂。

    （3）步骤二中滴定操作图示正确的是__________（填编号）。

     

    （4）步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是_________                 ，最后又变慢的原因是           。

    （5）请写出步骤三的操作内容                                             。

    （6）若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为           mol?L-1。

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