Question

下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B、CO的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0kJ/mol
• C、H₂的燃烧热是285.5kJ/mol，则电解水的热化学方程式为：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5kJ/mol
• D、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热和焓变

专题：

分析：A、根据中和热概念判断；
B、利用燃烧热进行计算；
C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应方向改变，焓变符号改变；
D、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热．

解答： 解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，但是H₂SO₄和Ca（OH）₂反应会生成硫酸钙，该反应的中和热和HCl和NaOH反应的中和热不相等，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0KJ．mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol^-1，故B正确；
C、氢气燃烧热是放热反应，焓变为负值，水电解过程是吸热反应，2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ，故C错误；
D、1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，而1mol甲烷燃烧生成气态水不是稳定氧化物，应为液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；
故选B．

点评：本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．