Question

5．已知在室温条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：
（1）H₂SO₄溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-9mol∕L；
（2）用离子方程式表示NH₄Cl溶液的pH＜7的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H₂SO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）硫酸中的氢氧根离子是水电离的，氯化铵溶液中的氢离子是水电离的，据此进行计算；
（2）氯化铵中铵根离子水解使得溶液显示酸性；
（3）强酸溶液稀释，氢离子浓度随体积变化减小，氯化铵溶液稀释除随体积变化浓度减小外，稀释促进铵根离子的水解，氢离子浓度增大．

解答 解：（1）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中存在离子积常数，硫酸溶液中，c（H⁺）_酸×c（OH^-）_水=10^-14，则水电离的氢氧根离子的浓度c（OH^-）_水=1×10^-9mol∕L；故答案为：1×10^-9mol∕L；
（2）氯化铵中铵根离子水解使得溶液显示酸性，即NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（3）室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，稀释10倍，硫酸溶液PH变化为6，氯化铵铵根离子水解促进，溶液中氢离子浓度减小的少，溶液PH小于6；pH较大的是硫酸溶液；
故答案为：H₂SO₄．

点评 本题考查了盐类水解的应用判断、溶液pH的计算等知识，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理．