【题目】下列说法正确的是( )
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
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【题目】用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有 （ ）
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A.②④⑤B.①②③C.④⑤⑥D.①③⑥
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【题目】以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ·mol－1的说法中，正确的是（ ）
A. 转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B. 生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量
C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D. 有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
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【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，相关数据如下，下列说法正确的是（ ）
容器 1 | 容器 2 | 容器 3 | |
反应温度 T/K | 700 | 700 | 800 |
反应物投入量 | 2molSO2、 1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、 1molO2 |
平衡ν正(SO2 )/mol·L-1·s-1 | ν1 | ν2 | ν3 |
平衡 c(SO3 )/ mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡体系总压强 p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物质的平衡转化率ɑ | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常数 K | K1 | K2 | K3 |
A. ν1<ν2，c2<2c1 B. K1>K3，p2>2p3
C. ν1< ν3，α1(SO2) > α3(SO2) D. c2>2c3，α2(SO3) +α3(SO2)<1
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【题目】(1)真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；
(2)已知 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出99kJ的热量，请回答下列问题：
①图中A分别表示______________；
②E的大小对该反应的反应热_________(填“有”或“无”)影响；
③该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 __________(填“升高”“降低”)。
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【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。某工厂以酸性工业废水（含H+、Al3+、Mg2+、Cr2O72—、SO42—）以及硫酸厂废气(SO2)为原料提取铬的工艺流程如下：
有关数据如下表所示。
化合物 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
完全沉淀的pH | 10.5 | 4.3 | 5.3 |
开始溶解的pH | — | 7.8 | 9.2 |
Ksp近似值 | 5.6×10-12 | 1.3×10-33 | 6.3×10-31 |
请回答下列问题：
（1）步骤①中发生主要反应的离子方程式为__________________________。
（2）步骤②中加入适量Al2O3的目的是__________________________。
（3）为了达到实验目的，步骤③中加入NaOH溶液，应调节溶液的pH范围为_________。
（4）步骤⑥向滤液B中通入过量CO2，反应的离子方程式为__________________________。
（5）工业上也常采用下列装置，利用电解法处理含铬废水。
①在电解过程中阳极区pH增大的原因是_______________________。
②理论上每处理含1 mol K2Cr2O7的废水，阴极区得到的气体体积为_________（标准状况）L。
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【题目】有关化学史的，下列说法中不正确的是
A. 道尔顿——提出原子学说 B. 爱迪生——发现电子
C. 卢瑟福——提出带核的结构模型 D. 玻尔——提出了电子在核外的量子化轨道
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