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    3．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
    A．铜粉中混有铁粉：加入过量盐酸充分反应，过滤
    B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液，洗气
    C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体
    D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入Fe粉

    分析 A．Fe与盐酸反应，而Cu不能；
    B．二者均与NaOH溶液反应；
    C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．Fe与盐酸反应，而Cu不能，则加入过量盐酸充分反应，过滤可除杂，故A正确；
    B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选碳酸氢钠溶液、洗气，故B错误；
    C．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则往该溶液中通入过量CO2气体可除杂，故C正确；
    D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加入Fe粉、过滤可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
    B．电池工作一段时间后，乙池的c（SO42- ）减小
    C．电子从锌极经过导线移向铜极
    D．电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．②④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：HCO3-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L-1 AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol•L-1AlCl3溶液中；④100  mL 0.1mol•L-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+H+  AlO2-   SO32-B．NH4+  Al3+SO42-Cl-
    C．OH-  K+   SO42-  HCO3-D．Fe2+Na+  ClO-NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1；如果某人每天消耗12600kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为（　　）
    A．4.5 gB．810 gC．1250 gD．900 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
    B．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．常温下有浓度均为0.5mol?L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
    （1）上述盐的溶液中pH最大的是①（填编号）．
    （2）溶液②显碱（填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH-）/C（NH3•H2O）值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）将①和③的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则　2C（CO32-）+C（HCO3-）-C（H+）+C（OH-）=0.5mol?L-1（具体数据表示）．
    （5）将③和④的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （6）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．有机物在强碱的醇溶液中可以发生消去反应
    C．有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH-COOCH3
    D．可用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别甲酸、乙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯这四种物质

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