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    下列离子方程式错误的是(   )

    A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋ SO42 － =BaSO4↓＋2H2O

    B．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋2OH一＝Cl―＋ClO―＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO― 2＋4NH＋4＋2H2O

    D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（　　）

    A．CuS B．FeS C．Al2S3    D．FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     0.2 mol有机物和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O（g）。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8 g；再通过灼热CuO充分反应后，固体质量减轻3.2 g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6 g。
    （1）判断该有机物的化学式。
    （2）若0.1 mol该有机物恰好与4.6 g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。（已知:一个碳上接两个羟基是不稳定的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食品安全是现今百姓生活中热议问题之一，瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。其结构简式如下图。有关瘦肉精的说法不正确 （　　）

    A．化学式为C12H18ON2C12

    B．遇FeCl3溶液发生显色反应

    C．属于芳香族化合物

    D．可以发生取代、加成、酯化、消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

                 

     (1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为      

    ，它所对应反应的化学方程式是                       。

    (2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)＋CO(g)  CH3OH(g)    ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

    物质

    H2

    CO

    CH3OH

    浓度(mol·L－1)

    0.2

    0.1

    0.4

    ①该时间段内反应速率v(H2)＝________。

    ②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

    N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

    分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________

    (填字母序号)。

    反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2 000

    25

    350

    400

    450

    K

    3.84×10－31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行

    B．常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大

    C．工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

    Ⅱ. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2－。

    (1)c电极的名称为________。

    (2)d电极上的电极反应式为                                          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)  ΔH＝akJ·mol－1 

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   ΔH＝－220kJ·mol－1

    H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为(     )

    A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c/(mol·L-1)

    0.8

    1.24

    1.24

    下列说法正确的是(      )

    A. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L      B．平衡后升高温度，平衡常数＞400         

    C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ   

    D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质分类的正确组合是(　　)

    碱

    酸

    盐

    酸性氧化物

    A

    纯碱

    HNO3

    胆矾

    SO2

    B

    烧碱

    H2SO4

    NaCl

    CO

    C

    苛性钠

    CH3COOH

    石灰石

    NO2

    D

    熟石灰

    H2CO3

    苏打

    SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如：

    CH3CH2Cl+NaOHCH2==CH2+NaCl+H2O

    现通过以下步骤由制取，其合成流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）从左向右依次填写每步所属的反应类型是（a.取代反应  b.加成反应  c.消去反应）__________（只填写字母）。

    （2）写出AB所需的试剂和反应条件。

    （3）写出这两步反应的化学方程式。

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