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    有关化学键和晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定
    B、分子晶体都是由共价分子构成的
    C、离子晶体中可能含有共价键
    D、原子晶体中只存在非极性键
    考点：化学键
    专题：
    分析：A．分子晶体的稳定性与化学键有关；
    B．单原子分子中没有化学键；
    C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键；
    D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键．
    解答： 解：A．分子晶体的稳定性与化学键有关，共价键越强，稳定性越大，而分子间作用力只影响物质的熔沸点，故A错误；
    B．单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；
    C．离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中，故C正确；
    D．原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅、碳化硅晶体中，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键与晶体的类型等，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L-1

    0.1

    0.2

    0

    2 min末浓度/mol·L-1

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/mol·L-1

    0.05

    0.05

    0.1

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．t ℃时，该反应的平衡常数为40

    C．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

    D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知草酸为二元弱酸：
    H2C2O4?HC2O4-+H+   Ka1
    HC2O4-?C2O42-+H+ Ka2
    常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
    （　　）
    A、pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2C2O4）
    B、pH=2.7溶液中：c2（HC2O4-）/[c（H2C2O4）×c（C2O42-）]=1000
    C、将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液
    D、向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-
    B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D、无色透明溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）
    A、用食盐腌制食物
    B、用漂粉精消毒游泳池中的水
    C、用汽油洗涤衣物上的油污
    D、用盐酸除去铁钉表面的铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对有机物的表述不正确的是（　　）
    A、该物质能发生加成、取代、氧化反应
    B、该物质遇FeC13溶液显色，lmol该物质能与2mo1Br2发生取代反应
    C、该物质的分子式为C11H15O3
    D、1mol该物质最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物质的量之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作不能达到预期目的是（　　）
    A、
    分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液
    B、
    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    C、
    铁的吸氧腐蚀实验
    D、
    实验室制备氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）．

    请按要求填空：
    （1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂
     
    （选填编号）．
    a．15%的H2SO4溶液   b．75%的H2SO4溶液   c．Na2SO3固体   d．CaSO3固体
    相应的制取装置是
     
    （填上图中装置下方编号）．
    （2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是
     
    （选填编号）．
    a．Na2S固体      b．CuS固体       c．FeS固体      d．FeS2固体
    反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：
     
    ．
    （4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是
     
    ．
    （5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是
     
    ，装置④盛有的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    前四周期原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E+核外各能层电子均已充满．请回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则l mol YZ2+中含有π键数目为
     
    ．
    （3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高得多，其原因是
     
    ．
    （4）Y、Z与氢元素可形成化合物HYZ3，是实验室常用试剂．HYZ3分子中Y的杂化方式为
     
    ，YZ3-的空间构型是
     
    ．
    （5）E原子的价层电子排布式为
     
    ；E有可变价态，它的基价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示．
    ①该晶体的化学式为
     
    ，Z的阴离子的配位数为
     
    ．
    ②Z的阴离子的堆积模型为
     
    ．
    A．简单立方      B．六方最密     C．面心立方   D．体心立方
    ③已知晶胞边长为apm，则晶胞的密度为
     
    g?cm-3（阿伏加德罗常数用NA表示）．

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