Question

【题目】对于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四种溶液物质的量浓度均为0.01mol/L，下列说法正确的是（）

A.①中加入NaOH固体，增大

B.②的离子浓度为：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等体积的水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D.②和④等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．①中加入NaOH固体与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，因此减小，A错误；

B．对于②Na2CO3溶液，碳酸根水解溶液显碱性，但水解程度小，因此c(OH-)＜c(CO32-)，B错误；

C．对于③CH3COOH，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,当向其中加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，使n(H＋)增大，但c(H＋)减小，水的离子积常数不变，则溶液c(OH-)增大，C错误；

D．②和④等体积混合溶液显碱性，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H＋)＝c(OH-)+c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，c(H＋)＜c(OH-)，所以c(Na+)＞c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，D正确。

答案选D。