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    【题目】下列操作能达到预期目的的是

    A.将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯B.用金属钠区分乙醇和乙醚

    C.用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的 H2SD.将敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯和溴水不反应，应该苯是与液溴反应，铁粉作催化剂，故A不选；

    B. 乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，而乙醚与钠不反应，可以区分，故B选；

    C. 酸性高锰酸钾溶液和乙炔、H2S都发生氧化还原反应，所以不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中的硫化氢，可以用碱溶液除去硫化氢，故C不选；

    D. 敞口久置的电石易与空气中水蒸气反应而变质，影响乙炔的制取，故D不选；

    故选B。

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    A. Zn、Al B. Fe、Zn C. Al、Mg D. Mg、Cu

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    ①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③ ④ CH3CH3

    A. ①②③④B. ③④

    C. ①②④D. ①②

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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反应

    B.水玻璃敞口存放，不可能有白色胶状沉淀析出

    C.高温时SiO2能跟Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

    D.SiO2不溶于水，也不能与水反应

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    【题目】下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应， 生成两种不同的有机物， 且这两种有机物的相对分子质量相等， 该有机物可能是

    A.蔗糖B.麦芽糖C.乙酸乙酯D.甲酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率、化学平衡理论通过大量化学实验进行验证，回答下列相关实验问题。

    （1）、Cr2在溶液中与存在一平衡体系，若向体系中加入足量70%的硫酸，溶液呈______色，平衡体系的离子方程式________________________。

    （2）、探究酸性条件下影响KI溶液被空气氧化的快慢因素，通过观察___________浓度变化比较速率快慢的，KI被氧化的离子方程式___________________。

    （3）根据硫代硫酸钠与酸反应探究多种条件对反应速率的影响，下表各组实验中最快出现浑浊的是______；反应离子方程式_________________________________.

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    温度/℃

    c/mol·

    V/mL

    c/mol·

    V/mL

    V/mL

    A

    0.1

    5

    0.5

    5

    10

    10

    B

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    10

    C

    0.1

    5

    0.1

    5

    10

    30

    D

    0.2

    5

    0.1

    5

    10

    30

    （4）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    （实验内容及记录）

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

    0.6 mol/LH2C2O4溶液

    H2O

    0.2 mol/LKMnO4溶液

    3 mol/L稀硫酸

    1

    3.0

    V

    3.0

    2.0

    4.0

    2

    3.0

    3.0

    2.0

    2.0

    5.2

    3

    3.0

    4.0

    1.0

    2.0

    6.4

    请回答：

    ①根据实验试剂写出实验原理：_____________________（用离子方程式表示）

    ②分析上述表中的实验数据。V=___mL.实验中加水的目的是________________.

    ③利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)=__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

    A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者大

    B. X、N两种元素的氢化物的沸点相比，前者较低

    C. M比X的原子序数多7

    D. Z单质均能溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中

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    【题目】有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是

    A. 便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料

    B. 自然界的含硅化合物易开采

    C. 硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低且容易有效控制

    D. 自然界中存在大量单质硅

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    【题目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：

    已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

    ②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

    （1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。

    （2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

    （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、随pH的分布如题图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题图3所示）。

    ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。

    ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装（结合图2、图3说明）

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