Question

【题目】100 mL某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2 mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为

A．0.3 mol/L B．0.15 mol/L C．0.25 mol/L D．无法计算

Answer 1

【答案】B

【解析】反应实质为：3Cu+8H++23Cu2++2NO↑+4H2O，1.92 g铜粉物质的量==0.03 mol，100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol·L1和0.1 mol·L1，所含氢离子物质的量=0.1 L×0.2 mol·L1+0.1 L×0.1 mol·L1×2=0.04 mol，依据反应离子方程式可知铜剩余，根据氢离子物质的量与生成铜离子物质的量为：8H+～3Cu2+，得到铜离子物质的量为0.015 mol，所得溶液中Cu2+物质的量浓度为0.15 mol/L，故选B。