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    【题目】下列除杂的操作方法，正确的是（ ）

    A. CO2中混有少量SO2：通过装有NaOH溶液的洗气瓶

    B. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥

    C. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量NaOH溶液后加热蒸干

    D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

    【答案】B

    【解析】A、CO2、SO2均与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；B、NO2与水发生反应生成NO，NO中混有少量NO2气体，用水洗涤后再干燥能将杂质除去，并没有引入新的杂质，B正确；C、烧碱过量引入新的杂质，直接加热使氯化铵分解即可，C错误；D、硫酸与氯化钡反应生成盐酸，引入新的杂质，应该是适量硝酸钡，D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是(　　)

    A. 一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

    B. 1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个

    C. 16 g CH4与18 g NH4+ 所含电子数均为10NA

    D. 溶液中含氯化铁1mol，完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？________（填序号）

    A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.灼热氧化 G.加热分解

    ① 分离CC14和H2O_______ ② 从碘水中提取碘________

    ③ 分离酒精和水的混合物______ ④ 除去NaCl中所含的少量KNO3________

    ⑤ 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3__________⑥ 分离固体NH4Cl和NaCl________

    Ⅱ. 现实验室需用质量分数为98%、密度为1.84g．cm﹣3的浓硫酸的体积配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管，②烧瓶，③烧杯，④药匙，⑤量筒，⑥托盘天平。

    请回答下列问题：

    （1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的B和__________（填字母）。

    （2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （3）经计算，配制450 mL 1 mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL。

    （4）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 mol·L－1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因__________（填序号）。

    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线

    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作

    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

    ⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

    A. 如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

    B. 某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2—)代表S2—浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+

    C. 如图3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)

    D. 据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(10分)如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

    （1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。

    （2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

    （3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。

    （4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下图所示装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：

    (1)若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__________；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是________。

    (2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是__，分液漏斗中装的试剂可能是________，收集装置应选择________(填装置序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是

    A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    已知HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓。将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁的叙述错误的是

    A.纯净的铁是光亮的银白色金属

    B.铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性

    C.铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态

    D.纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化

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