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    【题目】解释下列事实的方程式不正确的是（ ）

    A. Al溶于NaOH溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH ==2NaAlO2 + 3H2↑

    B. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O

    C. 热的浓NaOH溶液与NH4Cl液混合产生气体：NH4+ + OH-NH3↑+ H2O

    D. 实验室用NaOH溶液吸收多余的NO2：3NO2 +2OH—=2NO3—+H2O+NO↑

    【答案】D

    【解析】

    A、Al与氢氧化钠溶液反应，Al先与水反应：2Al＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3再与NaOH反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，两式合并：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，不符合题意；B、玻璃中含有SiO2，玻璃塞是磨口的，SiO2外露SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O，不符合题意；C、利用NH3·H2O不稳定受热易分解，NH4+ + OH-NH3↑+ H2O，不符合题意；D、用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮的离子反应为2NO2+2OH-═NO3-+NO2-+H2O，符合题意。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则（　　）

    A. 电解液质量增加x g B. 阴极质量增加x g

    C. 阴极质量增加a g，a＞x D. 阴极质量增加b g，b＜x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）由下列实验及现象不能推出相应结论的是

    实验

    现象

    结论

    A

    加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

    石蕊试纸变蓝

    NH4HCO3固体受热分解,产生的NH3与水反应生成的氨水显碱性

    B

    向2支盛有1 mL相同浓度AgNO3溶液的试管中分别加入3滴相同浓度的KCl和KI溶液

    一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象

    C

    向苯酚钠溶液中通入CO2

    溶液变浑浊

    相同条件下，碳酸的酸性一定比苯酚强

    D

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    证明该溶液中一定存在Na+和K+

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学——选修3：物质结构与性质）

    A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、 D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

    （1）四种元素中电负性最大的是______（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。

    （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是______(填分子式)，原因是________；B和D的氢化物所属的晶体类型分别为_______和_______。

    （3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为_______，中心原子的杂化轨道类型为_______，中心原子的价层电子对数为_____________。

    （4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， 列式计算晶体F的密度(g.cm-3)______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列有关问题。

    （1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

    ②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

    ③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

    则a=_______kJ/mol。

    （2）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3放出46.1kJ的热量。

    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡的时间

    达平衡时体系能量的变化/kJ

    N2

    H2

    NH3

    a

    1

    4

    0

    t1min

    放出热量：27.66kJ

    b

    2

    8

    0

    t2min

    放出热量：Q

    ①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为v(H2)=_______。

    ②容器b中反应达平衡状态时，Q_______55.32kJ；平衡时，容器中H2的转化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。

    （3）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。

    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应，(Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系)。

    ①a_______0(填“>”或“<”)。

    ②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.5，在100℃条件下发生反应，达平衡至点，则A点压强与起始压强比为____________________。

    ③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB;

    B点平衡常数与C点平衡常数间的关系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是

    A. ①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置

    C. 如③装置进行实验可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④装置可用于实验室制取并收集少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些烃的分子结构模型如图所示。

    回答下列问题：

    （1） 属于比例模型的是_______(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同)。

    （2）表示同一种有机化合物的是_______；

    （3）存在同分异构体的是_______；写出其同分异构体的结构简式___________；

    （4） C10H14属于苯的同系物的所有同分异构体共有_______种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

    下列说法正确的是(　　)

    A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B. 充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

    C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

    B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L

    C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH8.0g

    D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾

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