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写出下列有机物的结构简式或名称:
(1)间甲基苯乙烯
 

(2)苯甲酸乙酯
 

(3)
 

(4)
 
考点:有机化合物命名
专题:有机物分子组成通式的应用规律
分析:判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长:选最长碳链为主链;
②多:遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近:离支链最近一端编号;
④小:支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简:两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范;
(3)对于结构中含有苯环的,命名时可以依次编号命名,也可以根据其相对位置,用“邻”、“间”、“对”进行命名;
(4)含有官能团的有机物命名时,要选含官能团的最长碳链作为主链,官能团的位次最小.
解答: 解:(1)间甲基苯乙烯,主链为苯乙烯,在乙烯基的间位含有一个甲基,该有机物的结构简式为:
故答案为:;    
(2)苯甲酸乙酯为 苯甲酸与乙醇生成的酯,其结构简式为:
故答案为:
(3),分子中含有碳碳双键,为烯烃,含有烯烃的最长碳链含有6个C,主链为己烯,编号从距离碳碳双键最近的左端开始,碳碳双键在2号C,甲基在4号C,该有机物命名为:4-甲基-2-己烯,
故答案为:4-甲基-2-己烯;  
(4),苯环中邻位的两个氢原子被两个氯原子取代,该有机物命名为:邻二氯苯,
故答案为:邻二氯苯.
点评:本题考查了有机物的命名,题目难度中等,该题注重了基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的检验和训练,该题的关键是明确有机物的命名原则,然后结合有机物的结构简式灵活运用即可,有利于培养学生的规范答题能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大.X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素.W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和.Y的氢化物分子中有3个共价键.Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.试推断:
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

(2)X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法,写出他们反应的化学方程式
 

(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是
 
,它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤,得到含铝酸钠的溶液.向该溶液中通入二氧化碳,有下列反应:
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336L(标准状况下),生成24mol Al(OH)3和15mol Na2CO3,若通入溶液的二氧化碳为112L(标准状况下),计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一定条件下,合成氨反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);图1表示在此反应过程中的能量变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线.图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响.

①该反应从开始至达平衡时,所释放的热量是
 
升高温度,平衡常数
 
(填“增大”或“减小”或“不变”).
②由图2信息,计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=
 
,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为
 
(填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
 
点,温度T1
 
T2(填“>”或“=”或“<”).
(2)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气.
已知:①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l)△H1=-19.5kJ/mol
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.2kJ/mol
写出肼和N2O4反应的热化学方程式
 

(3)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为
 

(4)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时.溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
 
.(已知:10-5.60=2.5×10-6

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极上通乙烷和氧气,通乙烷的电极为
 
极,其对应的电极反应式为
 
.已知15克的乙烷气体完全燃烧生成二氧化碳和液态的水,放出779.9kJ的热量,写出其热化学方程式
 

(2)已知:
O2(g)=O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2=-771.1kJ?mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ?mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的△H=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,称取不同氢氧化钠样品溶于水,加盐酸中和至pH=7,然后将溶液蒸干得氯化钠晶体,蒸干过程中产品无损失.
氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)
2.40 3.51
2.32 2.34
3.48 3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质,且实验数据可靠.通过计算,分析和比较上表3组数据,给出结论.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列几种常见的物质:①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3  ⑦NH4Cl ⑧CO2.其中,(以下空格均填写序号)
(1)含有非极性键的分子晶体是
 

(2)含有极性键的分子晶体是
 

(3)只含离子键的离子晶体是
 

(4)含有极性共价键的原子晶体是
 

(5)既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义.
(1)将影响反应速率条件填在空格处.
实     例 影响条件
①食物放在冰箱里能延长保质期
②实验室将块状药品研细,再进行反应
③用H2O2分解制O2时,加入MnO2
④实验室制备H2时,用较浓的硫酸与Zn粒反应
(2)如图所示,800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化,分析图象,回答问题:
①该反应生成物是
 

②2min内,用C表示的反应速率为
 

③该反应的方程式为
 

④在其他条件下,测得A的反应速率为0.05mol/(L?s),此时的反应与800℃时相比,
 

A.比800℃时快    B.比800℃时慢     C.和800℃时速率一样.

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北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷(C3H8),已知0.1mol丙烷在氧气中完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ,则丙烷燃烧的热化学方程式为
 

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