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20.某混合气体中可能含有ClO2、SO2、NO、NO2中的两种或多种.将此无色混合气体通 过品红溶液后,品红溶液褪色;把剩余气体排入空气中,气体很快变为红棕色.下列关于原 混合气体成分的判断正确的是(  )
A.肯定没有SO2和NOB.肯定只有NO
C.可能有Cl2和O2D.肯定没有Cl2、NO2和O2

分析 Cl2和NO2分别为黄绿色、红棕色,则无色气体中一定不含Cl2、NO2,由使品红褪色可知含气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,以此来解答.

解答 解:无色气体中一定不含Cl2、NO2,由使品红褪色可知含气体为SO2,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,说明含有气体NO,因常温下NO与氧气反应,则一定不存在O2,综上所述,一定含SO2、NO,一定不含Cl2、NO2、O2
故选D.

点评 本题考查物质的鉴别和检验,为高频考点,把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意NO与氧气不能共存,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列说法或表示方法正确的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石)△H=+11.9kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.根据热化学方程式:S( l )+O2( g )?SO2( g )△H=-293.23kJ/mol分析,1mol SO2的键能的总和大于1mol液态硫和1mol氧气的键能之和
D.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

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11.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图(①代表滴加H2SO4溶液,②代表滴加NaHSO4溶液)所示.
下列说法不正确的是(  )
A.a点表示恰好完全反应
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,比较①、②中的c(OH-),前者小于后者
D.d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量

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8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列描述不正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L一氯甲烷中含有共用电子对数目为4NA
B.过量铁与氯气反应生成1mol 产物转移的电子数目为2NA
C.通常状况下,8g 12C16O和14N2组成的混合气体所含中子数目为1.4NA
D.常温下,1L pH=12的Ba(OH)2溶液和1LpH=12的氨水溶液中,水电离的OH-的数目均为10-12NA

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15.某种新型高分子材料的结构简式为,对此高聚物叙述不正确的是(  )
A.化学式为(C11H10O2n
B.可以发生水解反应、氧化反应,也能发生卤代反应
C.1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应
D.该高分子材料是经加聚反应而得到

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

5.将质量均为m的铝粉分别投入100mL1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液中,生成的氢气在 相同状况下的体积比为2:5,求m.

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7.已知X-离子含a个中子,X元素的质量数为b,则c克X-离子含电子的物质的量为(  )mol.
A.$\frac{c(b-a)}{b}$B.$\frac{c(b-a+1)}{b}$C.$\frac{b-a+1}{a•b}$D.$\frac{c(b-a-1)}{b}$

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4.在下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是(  )
①升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强.
A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④D.①②③④

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5.实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2,但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色,该气体可能是 (  )
 ①O3   ②NO2  ③CO2    ④SO2    ⑤HCl      ⑥Br2蒸气.
A.①③④B.①②⑤C.①②⑥D.②④⑤

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