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请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是；
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是；
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是；
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是；
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__；
A．2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑
B.2Na+Cl₂=2NaCl
C．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
D． 2KMnO₄ $数学公式$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂=CaCO₃
F． 4FeS₂+11O2 $数学公式$ 2Fe ₂O₃+8SO₂．

解：（1）反应2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：D；
（2）反应CaO+CO₂=CaCO₃的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：E；
（3）反应2Na+Cl₂=2NaCl的反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故答案为：B；
（4）反应2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故答案为：A；
（5）反应4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe ₂O₃+8SO₂中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型，故答案为：F．
分析：化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答．
点评：本题考查学生四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和联系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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科目：高中化学 来源：安徽省合肥市2011届高三第一次教学质检化学试题 题型：058

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料．将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示)．

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：________．

(2)反应时B瓶内的现象是________________．

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把Fe₂(SO₄)₃作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应．反应完全后向其中加人物质甲调节pH，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用．

经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

请回答下列问题：

①物质甲是________(填字母序号)．

a．NH₃·H₂O　b．CuCO₃　c．NaOH　d．CuO

②该方案中调节PH的范围是________．

第二组：过氧化氢氧化法

将铜丝放到稀硫酸中，加入10％的H₂O₂，微热．充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95％的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体．

请回答下列问题：

③加热时温度不宜过高的原因是________________，晶体采用酒精淋洗的优点是________________．

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年安徽省合肥市高三第一次教学质检化学试卷 题型：实验题

(10 分）

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

物质	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe(OH)₃	1.9	3. 2
Cu(OH)₂	4. 7	6. 7
Fe(OH)₂	6. 3	9. 7

请回答下列问题：

①物质甲是_____ (填字母序号）。

a. b. c. d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。

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科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：实验题

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为：______________________。
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法把Fe₂(SO₄)₃（作催化剂）加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下

请回答下列问题：
①物质甲是___（填字母序号）。
a. NH₃·H₂O b.CuCO₃ c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组：过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答：
③加热时温度不宜过高的原因是____，晶体采用酒精淋洗的优点是____。

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科目：高中化学 来源：安徽省模拟题 题型：实验题

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为_______________。
(2)反应时B瓶内的现象是________________。
(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
第一组：以空气为氧化剂法
把Fe₂(SO₄)₃作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通入空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH，产生Fe(OH)₃沉淀，过滤、蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

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①物质甲是________（填字母序号）。
a. NH₃·H₂O b. CuCO₃ c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组：过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中，加入10%的H₂O₂，微热。充分反应后，经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作，用少量
95%的酒精淋洗后晾干，得到硫酸铜晶体。请回答下列问题：
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(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：以空气为氧化剂法

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：

物质	开始沉淀时的PH	完全沉淀时的PH
Fe(OH)₃	1.9	3. 2
Cu(OH)₂	4. 7	6. 7
Fe(OH)₂	6. 3	9. 7

请回答下列问题：

①物质甲是_____ (填字母序号）。

a. b. c. d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。

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