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请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是______;
(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是______;
(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是______;
(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是______;
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是______;
A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2
B.2Na+Cl2=2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. 2KMnO4数学公式K2MnO4+MnO2+O2
E.CaO+CO2=CaCO3
F. 4FeS2+11O2 数学公式 2Fe 2O3+8SO2

解:(1)反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应物有一种,生成物有多种属于分解反应,存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:D;
(2)反应CaO+CO2=CaCO3的反应物两种,生成物只有一种,属于化合反应,该反应不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:E;
(3)反应2Na+Cl2=2NaCl的反应物两种,生成物只有一种,属于化合反应,该反应中存在化合价的变化,属于氧化还原反应,故答案为:B;
(4)反应2NaHCO3=Na2CO3+CO2+CO2↑反应物有一种,生成物有多种属于分解反应,不存在化合价的变化,不属于氧化还原反应,故答案为:A;
(5)反应4FeS2+11O2 2Fe 2O3+8SO2中存在元素化合价的变化,是氧化还原反应,不属于四大基本反应类型,故答案为:F.
分析:化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应,置换反应的化合价一定发生了改变,一定属于氧化还原反应,复分解反应前后元素化合价一定不变,一定不属于氧化还原反应结合四大基本反应类型的概念来回答.
点评:本题考查学生四大基本反应类型以及氧化还原反应的概念和联系,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:安徽省合肥市2011届高三第一次教学质检化学试题 题型:058

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料.将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示).

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________.

(2)反应时B瓶内的现象是________________.

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:以空气为氧化剂法

把Fe2(SO4)3作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应.反应完全后向其中加人物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用.

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:

请回答下列问题:

①物质甲是________(填字母序号).

a.NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO

②该方案中调节PH的范围是________.

第二组:过氧化氢氧化法

将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热.充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体.

请回答下列问题:

③加热时温度不宜过高的原因是________________,晶体采用酒精淋洗的优点是________________.

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年安徽省合肥市高三第一次教学质检化学试卷 题型:实验题

(10 分)

 

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:以空气为氧化剂法

作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:

物质

开始沉淀时的PH

完全沉淀时的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

请回答下列问题:

①物质甲  是_____ (填字母序号)。

a.  b.  c.  d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。

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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:实验题

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。
(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:______________________。
(2)反应时B瓶内的现象是___________________。
(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:以空气为氧化剂法把Fe2(SO4)3
(作催化剂)加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。 经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下
请回答下列问题:
①物质甲是___(填字母序号)。
a. NH3·H2O b.CuCO3 c.NaOH d.CuO
②该方案中调节pH的范围是___。
第二组:过氧化氢氧化法将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。请回答:
③加热时温度不宜过高的原因是____,晶体采用酒精淋洗的优点是____。

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科目:高中化学 来源:安徽省模拟题 题型:实验题

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(2)反应时B瓶内的现象是________________。
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把Fe2(SO4)3作催化剂加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通入空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加入物质甲调节pH,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。
经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:

请回答下列问题:
①物质甲是________(填字母序号)。
a. NH3·H2O b. CuCO3 c. NaOH d. CuO
②该方案中调节pH的范围是________
第二组:过氧化氢氧化法
将铜丝放到稀硫酸中,加入10%的H2O2,微热。充分反应后,经过滤、蒸发结晶、抽滤等操作,用少量
95%的酒精淋洗后晾干,得到硫酸铜晶体。 请回答下列问题:
③加热时温度不宜过高的原因是______________,晶体采用酒精淋洗的优点是______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10 分)

 

硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体(装置如图所示)。

(1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________

(2)反应时B瓶内的现象是___________________________

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:以空气为氧化剂法

作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,并通人空气或氧气,即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节,产生沉淀,过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体,滤渣作催化剂循环使用。

经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下:

物质

开始沉淀时的PH

完全沉淀时的PH

Fe(OH)3

1.9

3. 2

Cu(OH)2

4. 7

6. 7

Fe(OH)2

6. 3

9. 7

请回答下列问题:

①物质甲  是_____ (填字母序号)。

a. b. c. d.

②该方案中调节PH的范围是______ 。

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