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    【题目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是

    A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

    【答案】D

    【解析】

    设Na+、SO42-、OH-物质的量分别为8mol、1mol、2mol，忽略水的电离，由电荷守恒得n（Na+）=2n（SO42-）+ n（OH-）+ n（Cl-），8mol=1mol×2+2mol+ n（Cl-），解得Cl-物质的量为4mol，则硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠的物质的量分别为1mol、4mol、2mol，物质的量之比是1∶4∶2，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如下图所示的实验装置。己知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    回答下列问题：

    (1)甲装置中仪器a的名称是_________________，MnO2在反应中所起的作用是_____________。

    (2)装置乙中饱和食盐水的作用是_________________。

    (3)①制取漂白粉的化学方程式是____________________。

    ②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，其主要原因是____________________。

    ③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是___________________(任写一种即可)。

    (4)漂白粉应密封保存，原因是__________、_________________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用如图装置制取ClO2 ， 并以ClO2为原料制备亚氯酸钠（NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂）．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2 ， 高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为；装置④中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）装置③的作用是；装置①和⑤在本实验中的作用 ．
    （3）装置④反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃左右蒸发结晶；②趁热过滤；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 ．
    （4）亚氯酸钠纯度测定：①准确称取所得亚氯酸钠样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应．将所得混合液配成250mL待测溶液．②取25.00mL待测液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ． 重复滴定3次，测得数据如表所示，则该样品中NaClO2的质量分数为 ．

    实验序号

    滴定前读数/mL

    滴定后读数/mL

    1

    0.00

    19.96

    2

    3.26

    23.30

    3

    1.10

    23.40


    （5）实验过程中若NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量NaClO2 ， 其中一份加热高于60℃使之变质，另一份严格保存，均配成溶液，并分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量（填“相同”“不相同”或“无法判断”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于吸热反应的是（ ）
    A.炭燃烧生成一氧化碳
    B.中和反应
    C.锌粒与稀硫酸反应制取H2
    D.Ba（OH）28H2O与NH4Cl反
    应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ）
    A.①②
    B.②③④
    C.③④⑤
    D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的说法中不正确的是

    A. 自然界中的钠只以化合物的形式存在

    B. 实验室剩余的钠需要放回原瓶

    C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中

    D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2发生反应，当反应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c（NH3）=0.1molL﹣1 ． 下列有关判断错误的是（ ）
    A.反应达平衡时N2的转化率为10%
    B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）﹣1
    C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
    D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如下图所示。则：

    （1）金属铝的质量为________。

    （2）a的取值范围是________________。

    （3）的最大值是________。

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    A.反应达平衡时N2的转化率为10%
    B.反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol（Ls）﹣1
    C.该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L
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